高中化学氯的知识点总结高中化学氯的知识点总结归纳

作者：生活百科 • 更新时间2024-07-03 09:12:24 •阅读 1

高中化学氯及其化合物知识点

高中化学氯及其化合物知识点如下：

氯元素位于元素周期表中第三周期第VA族﹔氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。

1、(cl2):

物理性质：黄绿色有性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成，易溶于水。(收集方法―向上排空气法或者排饱和食盐水;为纯净物)

化学性质：化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

与金属反应(将金属氧化成正价)Na+Cl2——点燃2NaCl

Cu+l2——点燃cucl22Fe+3Cl2——点燃2Fecl3

与非金属反应：

Cl2+H2——点燃2Hl(氢气在中燃烧现象：安静地燃烧,发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。cl2与水反应。

氯及其化合物：

氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，氯单质为黄绿色气体（即），剧毒，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积。氯相当活泼，湿的比干的还活泼，具有强氧化性。

知道的物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；通过相关实验，理解与铁、氢气、的反应；通过对与铁、氢气、反应的条件、现象和产物的比较，理解是活泼的非金属。

高一必修一化学的知识点

其实学化学还是比较有规律的，

从物理性质(比如颜色，气味，常温状态等等)，

化学性质(比如化学键，酸碱性，氧化还原等等)，

然后再从实际应用去考虑，比如生产生活，因为化学是和生活联系很紧密的学科。

从这些角度出发来看待，就比较清晰了，

首先它是一种双原子分子，化学式Cl2，常温常压下为气态，

相对分子质量为71，

氯原子核电荷数17，核外电子排布为287，

有强烈性气味，并且有剧毒，具有窒息性，

密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于（如和），易压缩，可液化为黄绿色的油状，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

高一化学知识点

高一化学知识点如下：

物理性质：黄绿色气体，有性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态()和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂和

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂(有效氯35%)和(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农、染料和品