质量分数符号 化学中ω的公式

算的质量分数？

2）、当量浓度（N） ————————这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度， 用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸（HCl），则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

138.5。

质量分数符号 化学中ω的公式

相关信息：

质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。

曾用非标准量名称： 重量百分数、重量百分比、重量百分比浓度，现已废弃。

请用“＜”、“=”、“＞”符号填空：（1）含铁的质量分数：钢______生铁；（2）含氮的质量分数：[

2KClO3·2KCl+3O2↑

（2）NH4NO3中的氮元素的质量分数为：2×1480×=35%，CO（NH2）2中的氮元素的质量分数为：2×1460×≈46.7%，所以中的小于尿素中的，所以本题为：＜．

例用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?

物质的量浓度的符号

160112

物质质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例[1]。的量浓度的符号是mol/L。

化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号Cb表示，常用单位为mol/L。

注意：

1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。如C(Cl2)=0.1mol/LC(NaCl)=0.2mol/LC(Fe)。

4、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示例如:配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

5、带结晶水的物质作溶质时，溶质是结晶水合物中除去结晶水剩下的部分。

常用的浓度表示方法：

1、质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的春敏溶液中，溶质的质量（以克计）。

2、质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×。

3、体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

4、体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×。

5、百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

初三化学计算技巧

计算题技巧说到底还是多算多做就好了。

中考一般是2道计算

第1个应该是溶液的计算 书上的那几种方法好好看看 计算别错了 应该没问题

第2个是方程式的题 方程式写对 条件 符号别忘了 2分得到了 然后把给的那几个数带入方程式 就行了

化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：

(一)有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18]

=1

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这所以，1-0.32-0.46=？？？样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：

例计算(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)=×=35%

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2CO+O2·2CO2

微粒比：2∶1∶2

质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

体积比：2∶1∶2

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

2.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO· 2Fe+3CO2

15吨(1-4%)x

x==12.5吨

3.选量(过量)计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()

(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克

(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

4 ∶ 32∶ 36

1 ∶ 8∶ 9

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

2H2+O2· 2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即溶解度 质量分数KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

遇到有两个已知量，应找不足来进行;

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

(二)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括未溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=×

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法 用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式 溶解度=×100 %=×

换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×

在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠中，碳酸钠的质量分数[用符号w(Na 2 CO 3 )表示]，称取此混合物5.l

用氧化钙，氢氧化钙中钙元素的百分比分别减去58.6%，得的比值，既为两种物质的量的比值，这也就是

a（1）D

计算：

（2）静止，澄清，然后向上层清液中滴加Ba(0H) 2 溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全

（3） 烧杯、普通漏斗、玻璃棒

（4） 向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复作2到3次

b（1）碱式滴定管

（2）溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 H + +CO 3 2- =HCO 3 -

（3）83.14

试题分析：a（1）A、CaCl 2 不与HCO 3 － 反应，错误；B、MgSO 4 不与HCO 3 － 反应，错误；C、NaCI均不反应，错误；D 、Ba(0H) 2 均反应生成沉淀，正确，选D。

（3）过滤作所需要的玻璃仪器有：烧杯、普通漏斗、玻璃棒

（4）洗涤沉淀的作是：向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复作2到3次

（5）沉淀未干燥会导致沉淀的质量增大，从而计算出的碳酸钠的质量减小，所以测得w (Na 2 CO 3 )偏小

（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，应用碱式滴定管量取

（2）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，使酚酞试液变红，所以滴定终点时溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色；方案b中用酚酞作指示剂，所以滴定终点时的溶液仍为碱性，即盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液时，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不产生二氧化碳气体，所以此过程发生的离子方程式为H + +CO 3 2- =HCO 3 -

（3）由（2）知H + ～CO 3 2- 因此由消耗盐酸的体积可计算出碳酸钠的物质的量n(Na 2 CO 3 )=0.2mol/L×20×10 -3 L=0.004mol,所以原溶液中碳酸钠的质量为

0.004mol×10×106g/mol=4.24g,则w(Na 2 CO 3 )=4.24g/5.1g×=83.14%

一条关于质量分数的化学问题

重量百分数，重量百分比等

生石灰和熟石灰只一个二氧化碳，CaO,和CaCO3钙元素质量分数知道了就可以知道除了二氧化碳之外的氧元素的质量分数，再减去这些就是二氧化碳的质量分数，之后就很简单了。

交叉相除法，的到了两种物质的比值想你后面的应该能做出来了！

具体结果现在不方便，就没给你算出来了~~

Ca的质量分数为58.6%，则CaO的质量分数为56/40乘以58.6%等于82%；那么水的的质量分数为1-82%=18%；则氢的质量分数为1/9乘以18%等于2%。

这个简单，首先观察化b（（1）（3）每空2分，（2）每空1分）学式可以发现钠跟硫的关系：

2 Na ------ S 于是有

223 32

得到 ？ = 0.32

这个用不着我算了吧！！！

总结，这样的题目，的也是通用的方法是：观察规律

氧和硫的组成是相同的 有一个钠原子就有一个硫原子

Na%:S%=46:32 Na%=32% 氧元素的质量分数=1-46%-32% =22%

Na2S%=46%78/46

O%=1078%=22%

B

质量分数怎么发音

溶质的质量除以溶液的质量是质量分数,也就是浓度，溶液的质量除以溶液的体积是溶液的密度。

一个符号，在各个方面有不同的意思：既是希腊字母，在数理化都有各种不通过的意义，在数学中表示不可数的序数、物理中表示欧姆、化学中表示质量分数。中文读音： 欧米伽 Ω Omega（大写Ω，小写ω ）小写意义：物理学上：角速度符号；化学上：溶质质拓展资料：量分数。通常用一个 百分数来表示。大写意义：电脑科学上：柴廷常数（Chaitin constant）；数学上：不可数的序数；朗伯W函数的别称； “Ω函数”； Ω常数；大Ω符号；物理学上：电阻的单位符号，此时读作欧姆（Ohm）；天文学上：六[轨道根数](元素）中的升交点赤经（right ascension of ascending node）。

浓度单位M是什么的简称？

(同温、同压)

M作为单位在以前用来表示mol/L，例如1M NaOH溶液即为1mol/L NaOH溶液。但现在统一使用mol/L而不使用M，以防单位和物理量符号的混淆。

mol/L叫摩尔浓度,即溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示.

例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/L。

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数（mol）/溶液体积（L）

浓度单位的换算公式：

1）当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E

2）质量百分浓度=当量浓度E/KClO3 ～ 3Zn1000.d

3）摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M

4）质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d

5）质量/体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度

5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L

1ppb=1ug/L=0.001mg

式中：E—溶质的克当量；

d—溶液的比重；

M—溶质的摩尔质量；

物质的量浓度c = 溶质的物质的量n/溶液的体积V

溶质的物质的量n 的单位是摩尔（mol）

溶液的体积V 的单位是升（L）

所以摩尔每升（mol/L）是物质的量浓度c 的单位

M就是mol/L的缩写形式,这是老版本的东西,在大学里你可以经常见到.

M就是mol/L的缩写形式,这是老版本的东西,在大学里你可以经常见到.

貌似浓度单位就两个

mol/L mol/ml

初中化学常见物质的相对原子质量分数表

2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d

CACO3 100,HCL 36.5,H2SO4 98,KMNO4 159,SO2 64,CO2 44,CO 28,NA2CO3 106,NAHCO3 80,CUO 80

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

楼上的，这些C 12 O 16 Mg 24 P 31 C l35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 Cu 64 H 1 S 32 Ca 40 N 14是化合物吗？？不懂就别来混拉，连什么是化合物都搞错了，还有脸在这现丑。。。。这些只不过是元素而已。

科普·科学百科：相对原子质量表