原子有几层电子层 原子的电子层数最多有几层

原子每层电子数是多少？

原子每层电子数是

原子有几层电子层 原子的电子层数最多有几层

原子有几层电子层 原子的电子层数最多有几层

当核外电子层数为n时，

这个电子层电子数最多为2n^2个

但整个原子最外层不超过8

次外层不超过18

倒数第三层不超过32。

能量原理

每层最多2(n平方）个，n为层数

层最多2，最少1

最外层最多8个，最少0个（46号元素分布为2，8，18，18，0，很特殊）

次外层最多18个。最少1个

目前只发现了8个电子层，不排除会出现第9层，遵循上述原理

所有规律 ：

最多容纳电子2n^2

最外电子层不超过8个,

次外层不超过18,

从外往里数倒数第三层不能超过32个.

这个是针对任意几层电子都成立。

原子的电子层数是怎么排列的？

1s2s2p3s能级排布图记忆规律如图所示：

填充时是从1s开始，填满一列再返回右面一列的顶端，继续从上往下填充。（和课本上的图类似）

（填充中，以ns开头、np结束为一个周期，也就是上面的一个能级组。）

还需要记住各能级中最多能够容纳的电子数为：s 2个；p 6个；d 10个；f 14个。

电子排布式，是表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f、g等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。迄今为止，只发现了7个电子层。

电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。

电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。

原子中电子层是怎样分布的?亚电子层呢?

【答】：

元素的电子是由元素核电荷数决定的.

电子层：K、L、M、N、O、P、Q

现在发现的都在7层内.而每层一般有4个亚层,即s p d f四个亚层,s有1条轨道,p有3条轨道,d有5条轨道,f有7条轨道,每条轨道中最多容纳两个向相反方向旋转的电子.但是层没有p d f层,第二层没有d f层,第三层没有f 层,第四层后四个亚层都有.

电子层从内到外依次是s p d f层,其中s层最多2个电子,p层最多6个电子,d层最多10个电子,而f层最多14个电子.例如氢原子的电子排布是1s1,锂原子电子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而钠的是1s22s22p63s1,等等.

（注：所举例子中,每个字母前的数字是电子层数,字母后的是亚层中所具有的电子数.）

同电子层中亚层能量从低到高是s p d f.而不同层中有能量交叉.例如2p层的能量比3s层高,层能量比4s层高.而电子一般是尽可能排在能量低的电子层中（有19种例外,其中铜就是一种因为这19种满足另外的原则,那就是电子层为全空,半充满和全充满是能量更低）这样人为的把已发现的元素定了电子填充顺序,这样就把元素一个电子填充在哪个亚层而把这些元素分为五个区,s区是碱金属和碱土金属；p区是硼族、碳族,氮族、氧族、卤素和惰性气体；ds区1、2副族；d区3-7副族和第八族；f区是镧系和锕系.

原子的电子层像M层，K层什么的，都是第几层阿

根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q…. 巴克拉为了给未发现的电子层预留空间才这样做。从K开始依次是K、L、M、N、O、P、Q…. 电子层电子层（electronic shell）又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率的区域，离核远近来划分的。电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为2n2，亨利·莫斯莱和巴克拉的X-射线吸收研究首次于实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文子母排列）等电子层（最初 K 和 L 电子层名为 B 和 A，改为 K 和 L 的原因是预留空位给未发现的电子层）。这些字母后来被n-值1、2、3等取代。它们被用于分光镜的西格班记号法。

原子的电子层数有几层？

（1）主量子数（n）—描述各电子层能量的高低和离核的远近。

原子核外电子按能级的高低分层分布，这种不同能级的层次习惯上称为电子层。用统计观点来说，电子层是按电子出现几率较大的区域离核的远近来划分的。

主量子数的取值范围：n=1,2,3,4,5,6……（除零以外的正整数）。在光谱学上另用一套拉丁字母表示电子层，其对应关系为：

主量子数（n） 1 2 3 4 5 6……

电子层 K L M N O P……

（2）副（角）量子数（l）

某一电子层内还存在着能量别很小的若干个亚层，用 l 来描述。

副量子数的取值范围： l=0,1,2……（n-1）的正整数。L 的每一个数值表示一个亚层，也表示一种原子轨道或电子云的形状。l与光谱学规定的亚层符号之间的对应关系为：

副量子数（l） 0 1 2 3 4 5……

亚层符号 s p d f g h……

（3）磁量子数（m）

同一亚层中有时还包含着若干个空间伸展方向不同的原子轨道。磁量子数用来描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。

磁量子数的取值范围：m=0,±1,±2……±l的整数。

如：l=1，m=0,±1；表示p亚层有三个分别以y、z、x轴为对称轴的py、pz、px原子轨道，三个轨道的伸展方向互相垂直。

（4）自旋量子数（ms）：

电子除绕核运动外，还有绕自身的轴旋转的运动，称自旋。

ms=+1/2和-1/2。其中每一个数值表示电子的一种自旋方向，即顺时针和逆时针方向。

研究表明：同一原子中，各个电子的四个量子数不可能完全相同，即不可能有运动状态完全相同的电子。

由此可知：每一个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子。

原子的核外电子层依次叫什么层? 好像有什么M层

层叫K层

第二层叫L层

第三层叫M层

第三层叫N层

第四层叫O层

第五层叫P层

至于他们还有s p d f等亚层,这个高中不要求的,

层只有s

第二层有一个s一个p

第三层有一个2一个p一个d

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