no3-离子怎么读 nh4+是什么

OH-是碱根离子,NO3-是酸根离子,离子方程式是什么啊?

Br- 溴离子（O2)二。 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 NaCl+ 二氧基正离子

OH-是碱根离子.碱根离子还没听过呢?

no3-离子怎么读 nh4+是什么

no3-离子怎么读 nh4+是什么

一般高一离子的反应,都是阳离子与阴离子之间的反应（特殊一个OH-+HCO3-=CO32-+H2O)

请问不读三，他的化学式是AgNO3啊，还有好多这个东西，如MgCl2为何读氯化镁而不读二氯化镁？

Cr2O72- 二铬酸根

三这种说法就是错误的，看来你的化合价没搞清楚，因为NO3就是一个整体而不是指的3个NO，还有MgCl2为何读氯化镁而不读二氯化镁这只是一种习惯而已，读二氯化镁也可以的，mgcl2是镁跟氯组成的最稳定的化合物，人们也就为了简单才读氯化镁的。其实你的问题是在化合价上，你好好分析一个化合物的化合价，那样你就不会在读法上出现错误了。

磷酸根（PO4

这是因为，以上你说的这些均是属于盐类，它们是由酸根阴离子和金属阳离子（也可能是其他阳离子如铵根离子）组成，如AgNO3是由Ag+ NO3-组成，MgCl2是由Mg2+ Cl-组成，读法是根据阴阳离子来决定的，和阳离子的价态可能也会有关系如Fe拥有+2、+3两个价态+2价的称谓前加一个'亚'就可以了，与离子的含量无关

因为硝HPO32- 根酸根分子本身就含有3个氧原子，而不是三个根离子

而镁离子为单质的时候是0价，和CL离子结合时2价，它只有这两个化合价，所以叫氯化镁 在比如说碳，有CO2和CO，一个叫二氧化碳一个叫，因为他的化合物和单质的化合价比较多所以要加上2和1

那个三标记在氧原子上，而不是根上。你先去查阅下各个基团的具体组成已经和金属原子的链接方式。氯化镁这个读法应该多数是因为镁原子只有这一个价态，所以没有必要强调它结合了两个氯原子

我就根据物质的价态来讲吧

物质有常见的价态，以及与一定物质反应，所固有的价态

比如说Fecl3 Fecl2 氯化亚铁

AgNO3也是同样的道理

后面3是氧的个数，不代表的个数

没必要纠结这些 都是历史规定的 与化学价有关 为了区分各元素不同化学价形成的酸根而命名的 记住就好了

MgCl2读二氯化镁也是可以的~

如何解释根离子结构式？

SO32- 根

答：根离子中的键是由N-Oσ键和一个4原子6电子的离域大π键构成的，可以用П

而Mgcl2 Mg与cl 只会形成Mgcl2 而不需叫成二氯化镁加以区分

表示。

NO3-离子是平面三角形，其中氮原子以sp2杂化轨道和3个氧原子的p轨道形成了3个σ键。此外，氮原子的另一个pπ轨道上的一对电子还和3个氧原子pπ轨道中的单电子，再加上一个外来的电子，形成垂直于sp2杂化轨道平面的П

离域π键。在NO3-离子中，∠ONO键角120°，键长121pm，介于N-O单键键长（14m）和N=O双键键长（119pm）之间。

（PS：够详细吧？看得懂吧？看不懂可以加我q，我再详细跟你说NaHCO3 (NH4)2SO4 Hg(NO3)2 K2SO4 Mg(NO3)2 AlCl3 KMnO4 CaCO3 AgCl BaSO4 BaCO3。）

谁能告诉我这些物质的化学式和离子符号

2-）、碳酸氢根（HCO3-）、

我来回答。

H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根

一。K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe3+ fe2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Ba2+ O2- Cl- S2-

（OH）- （SO4）2- （NO3）- (CO3）2- ( NH4)+

CaCl2 ZnSO4 Na2CO3 NaClO3 KClO3 Fe2(SO4)2 FeSO4 SO420 BaCl2 NH4NO3 K2CO3

K+,Ga+,Na+,Mg,Al3+ ,Zn2+,Fe3+,Fe2+...太多了。。。写着好累啊，自己看化学符号这2个不反应的表而已查到得。这些都是中学都有的。不想自己写就直接抓个中学生都可以写得出来。

有打这么多汉字的时间，小学生都学会化学了

如图

一些离子液体读法

离子液体常用术语有：

离子液体-Ionic Liquid-IL

室温离子液体-Room Temperature Ionic Liquid-RTIL

熔盐-Melten Salt-MS

室温熔盐-Romm Temperature Melten Salt-RTMS

环境温度熔盐-Ambient Temperature Melten Salt-ATMS

环境温度离子液体-Ambient Temperature Ionic Liquid-ATIL

功能离子液体-Task Specific Ionic Liquid-TSIL

液态有机盐-Liquid Organic Salt-LOS

熔盐-Fused Salt-FS

新型溶剂-Neoteric Solvent-NS

产品：

[E4N]PF6 cas:429-07-2 六铵

[M4N]PO4

[M4N]H2PO4 磷酸二氢铵

[M4N]TfS 三氟甲磺酸铵

[M4N]TS cas:3983--3 对甲苯磺酸铵

[M4N]NTf2 双三氟甲磺酰亚胺盐

[M4N]NO3 cas:1941-24-8

[M4N]Ac cas:10581-12-1 醋酸铵

[M4N]TfAc 铵

[M4N]OH cas:75-59-2

[M3C2N]X

[M3C2N]Cl cas:51410-72-1 化铵

离子液体（Ionic Liquid）又称室温离子液体、室温熔融盐或有机离子液体等，是由有机阳离子和无机阴离子组成，在100℃以下呈液体状态的盐类。大多数离子液体在室温或接近室温的条件下呈液体状态，并且在水中具有一定程度的稳定性。

由于有机阳离子与无机阴离子的多样性，通过改变配比组合可设计合成出具备特殊功能的离子液体新材料，因此被称为“未来的溶剂”。离子液体无味、不支持燃烧、蒸汽压小且很难挥发、易回收，在工业使用中无有害气体产生，是传统的良好替代品。与传统常规溶剂相比在热稳定性、导电性方面具有独特的优势。

1-己基-2,3-咪唑六盐

1-十六基-2,3-咪唑六盐

1-己基-2,3-咪唑盐

1-己基-2,3-咪唑溴盐

1-丁基-2,3-咪唑氯盐

1-十六基-3-甲基咪唑溴盐

1-十六基-3-甲基咪唑氯盐

1-十四基-3-甲基咪唑溴盐

1-十四基-3-甲基咪唑氯盐

1-十二基-3-甲基咪唑六盐

1-十二基-3-甲基咪唑盐

1-十二基-3-甲基咪唑氯盐

1-十二基-3-甲基咪唑溴盐1-癸基-3-甲基咪唑六盐

1-癸基-3-甲基咪唑1-己基-3-甲基咪唑氯盐溴盐

1-癸基-3-甲基咪唑氯盐

1-辛基-3-甲基咪唑双（磺酰）亚胺盐HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根

1-辛基-3-甲基咪唑六盐

1-辛基-3-甲基咪唑盐

1-辛基-3-甲基咪唑溴盐

1-辛基-3-甲基咪唑氯盐

1-己基-3-甲基咪唑双（磺酰）亚胺盐

1-己基-3-甲基咪唑六盐

1-己基-3-甲基咪唑溴盐

1-戊基-3-甲基咪唑溴盐

1-丙基-3-甲基咪唑双(磺酰)亚胺盐

1-丙基-3-甲基咪唑六盐

1-丁基-3-甲基咪唑醋酸盐

1-丁基-3-甲基咪唑对磺酸盐

1-丁基-3-甲基咪唑硫氰酸盐

根的电子式是什么？

2-）、

46根的电子式如图所示：

实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀配合用于检验。在有机化学中，根可以用于生成酯（RONO2），比如卤代烃与反应就可以生成卤化银沉淀和酯。

原理：根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为。能跟许多金属盐结合生成不稳定的化合物。

电子式注意事项：

1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀3-)、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。

3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

初中各种离子的写法

4.复和阴离子：OH-,SO42-,HSO4-,SO32-,HSO3-,CO32-,HCO3-,PO43-,HPO42-,H2PO4-,NO3-

1;阳离子：H+,K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Pb2+,Cu2+,Cu+,Ag+,Fe3+,Au3+.Ba2+,

3.复和阳离子：NH4+,H3O+,MnO4-ALO3-1-丁基-2,3-咪唑双（磺酰）亚胺盐

NO2-,CLO-,CLO2-,CLO3-,CLO4-,IO4-,HS-,SiO32-,HSiO3-,SiO42-,HSiO4-.

K+ NA+ CA2+ MG2+ AL3+ S2- S4+ S6+ O2- H+ OH- NO3- NH4+ ZN2+ FE2+ FE3+ CU2+ AG+ SO42- PO43- HCO3- HSO3- HPO42- H2PO4- PO33- BO33- CLO- CL- BR- I-

K+ NA+ CA2+ MG2+ AL3+ S2- S4+ S6+ O2- H+ OH- NO3- NH4+ ZN2+ FE2+ FE3+ CU2+ AG+ SO42- PO43- HCO3- HSO3- HPO42- H2PO4- PO33- BO33- CLO- CL- BR- I

初中老师曾教我们口诀，背熟之后用起来很方便。“一价氢氯钾钠磷，二价氧钙钡镁锌，三铝四铁五氮磷。二三铁，二四碳，二四六硫2;阴离子：S2-,O2-,F-,Cl-,Br-,I-.都齐全。铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。”还有什么两种元素在一起的离子口诀，念起来很别扭，所以忘记了！至于怎么写，已有人帮你啦！

离子的化学式

（S5）2- 五硫负离子

你这段描述很有问题

首先，2个镁离子的化学式是mg

2+。1个镁离子还不是mg2+，2+是上标，表示的是mg已经丢失2个电子，带2个正电荷；

其次，与其他物质反应得失正负离子。是得失电子，不是正负离子

一般情况下，某种原子的离子价态是由原子与其他物质反应得失电子来确定，mg原子最外层有2个电子，在反应中最容易丢失，所以mg总是为2+价，类似mg的这种原子有很多，他们常常有固定的价态，例如h，o，c，zn，ca，na，k等；

还有一类原子就不同了，例如cu，通常他是2+价，但是也存在1+价，他的离子价态取决于反应中电子的得失数量。当然这种情况一般会明确说明的

1-己基-3-甲基咪唑盐Na+ 钠离子

K+ 钾离子

Mg2+ 镁离子

Ca2HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根+ 钙离子

Cu2+ 铜离子

Fe3+ 铁离子

Ba2+ 钙离子

NH4+ 铵根离子

Ag+ 银离子

O2- 氧离子

OH- 氢氧根离子

Cl- 氯离子

H+ 氢离子

H2CrO4 铬酸 CrO42- 铬酸根

H2Cr2O7 二铬酸 Cr2O72- 二铬酸根

H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根

H3PO3 HPO32- 根

H3PO2 H2PO2- 根

HClO4 ClO4- 根

HClO2 亚氯酸 ClO2- 亚氯酸根

H2SO3 SO32- 根

HNO3 NO3- 根

HNO2 亚 NO2- 亚根

H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根

HCN CN- 根

H2S 氢硫酸 S2- 氢硫酸根

H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根

HMnO4 过锰酸 MnO4- 过锰酸根

H2MnO4 锰酸 MnO42- 锰酸根

Na+ 钠离子

K+ 钾离子

Mg2+ 镁离子

Ca2+ 钙离子

Cu2+ 铜离子

Fe3+ 铁离子

Ba2+ 钙离子

NH4+ 铵根离子

Ag+ 银离子

O2- 氧离子

OH- 氢氧根离子

Cl- 氯离子

H+ 氢离子

Na+ 钠离子

K+ 钾离子

Mg2+ 镁离子

Ca2+ 钙离子

Cu2+ 铜离子

CU+ 亚铜离子

Fe3+ 铁离子

（FEO4）2- 高铁酸根离子

Ba2+ 钙离子

NH4+ 铵根离子

Ag+ 银离子

O2- 氧离子

(O2)- 超氧负离子

(O2)2- 过氧负离子

OH- 氢氧根离子

Cl- 氯离子

IO3- 碘算根离子

（I3)- 碘3负离子

H+ 氢离子

CrO42- 铬酸根

CR3+ 铬离子

CR2+ 亚铬离子

PO43- 磷酸根

H2PO2- 根

ClO4- 根

ClO2- 亚氯酸根

ClO 次氯酸根

SO42- 硫酸根

(S2O8)2- 过二硫酸根离子

(S2O7)2- 根离子

(S2O6)2- 连二硫酸根离子

(S2O5)2- 一缩二根离子

(S2O4)2- 连二根离子

（S4O6)2- 连四硫酸根离子

（S203)2- 硫代硫酸根离子

S2- 硫离子

（S2）2- 二硫负离子

（S3）2- 三硫负离子

（S4）2- 四硫负离子

SH- 硫氢根离子

HSO4- 根离子

NO3- 根

NO2- 亚根

(NO2)+ 硝酰正离子

（NO)+ 亚硝酰正离子

CO32- 碳酸根

CN- 根

SCN- 硫氰酸根

C2O42- 草酸根

MnO4- 过锰酸根

MnO42- 锰酸根

碳酸根（CO3

碳酸氢根（HCO3-）

硫酸根（SO4

根（SO3

根（NO3-）

氢离子（H+）

氯离子（Cl-）

铵根（NH4+）、

其实都是根据化合价写的,给你一个化合价口诀

1价钾钠氯氢银,2价氧钙钡镁锌,3铝4硅5氮磷,2、3铁,2、4、6硫都齐全

就是化合价是什么，元素符号右上角就标什么，你自己对照一下

碳酸根（CO3

硫酸根（SO4

根（SO3

根（NO3-）、氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）、氯离子（Cl-）、铵根（NH4+）、磷酸根（PO4

酸根离子都是什么化学名称？

从右往左读，先辨别出次氯酸根ClO-，再找出Na离子，读作次

在初中化学中，我们了解到一些常见的酸根离子。以下是一些初中化学中常见的酸根离子：

1-丁基-2,3-咪唑盐

1. 氯根离子（Cl-）：氯根离子是氯酸的酸根，常见的化合物有氯化钠（NaCl）。

F- 氟离子

2. 硫酸根离子（SO4^2-）：硫酸根离子是硫酸的酸根，常见的化合物有硫酸钠（Na2SO4）。

4. 亚根离子（NO2-）：亚根离子是亚的酸根，常见的化合物有（NaNO2）。

5. 根离子（HSO3-）：根离子是的酸根，常见的化合物有钠（NaHSO3）。

6. 氢氧根离子（OH-）：氢氧根离子是氢氧化物的酸根，常见的化合物有（NaOH）。

这只是一些常见的酸根离子示例，还有其他的酸根离子也值得了解。初中化学课程通常会更详细地介绍各种酸根离子及其化合物。

当然，以下是一些其他常见的酸根离子：

7. 根离子（NO3-）：根离子是的酸根，常见的化合物有（KNO3）。

8. 磷酸根离子（PO4^3-）：磷酸根离子是磷酸的酸根，常见的化合物有磷酸钠（Na3PO4）。

9. 醋酸根离子（CH3COO-）：醋酸根离子是醋酸的酸根，常见的化合物有醋酸钠（CH3COONa）。

10. 氟根离子（F-）：氟根离子是的酸根，常见的化合物有（NaF）。

11. 根离子（HSO4-）：根离子是硫酸的酸根，常见的化合物有（NaHSO4）。

这些酸根离子在化学中起着重要的作用，并与不同的阳离子结合形成盐。了解这些离子的常见化合物名称和化学式可以帮助我们更好地理解化学反应和离子的组合。

Co3,So4,No3,OH之类的这种中文叫什么，就是这种什么什么根叫做什么

Fe2+ 亚铁离子I- 碘离子

OH-,叫氢氧根,还带有铡电荷.其它离子都要带电荷.NO3-：根；HCO3-：碳酸氢根；NH4+：铵根；SO42-：硫酸根；CO32-：碳酸根；SO32-：根；PO43-：磷酸根；MnO4-：高锰酸根.

碳酸根、硫酸根、根、氢氧根，都是离-1氢氧根,-2碳酸硫酸根,-3记住磷酸根,+1价的是铵根子根

原子团，又叫某某根离子。

盐化学式

Br- 溴离子

化学式是：NO3^2-

盐，是HNO3与金属反应形成的盐类。由金属离子（或铵离子）和根离子组成。常见的盐有、、、、、等。

3. 碳酸根离子（CO3^2-）：碳酸根离子是碳酸的酸根，常见的化合物有碳酸钠（Na2CO3）。根

盐是衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与根离子组成的盐类。盐是离子化合物，含有根离子NO3-和对应的正离子，如中的NH4+离子。常见的盐有：、、、、、等。

盐

2017年10月27日，世界卫生组织癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，在导致内源性亚硝化条件下Li+,Be2+,B3+,Ti+,Cr2+,Mn2+,Co2+,Ni+,Hg2+.摄入的盐或亚盐在2A类致癌物清单中。

盐几乎全部易溶于水，只有微溶于水，碱式难溶于水，所以溶液中根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。