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化学九年级上册知识点【三篇】
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解 科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，整理了九年级化学上册知识点，欢迎阅读，希望对你学习有帮助。
化学九年级上册（化学九年级上册公式）
九年级上册化学知识点归纳整理
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧：
7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10. 燃烧： 11. 甲烷燃烧
12. 酒精燃烧： 13.加热：(实验室制氧气原理1)
14.氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜
23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：
25. 焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.还原氧化铜：
32.的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸
36. 铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4.硫：淡
6、(1)具有性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂 ：氢气、、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用品有“三不”原则：(1)不用手接触品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1.化合反应：多变一 2. 分解反应：一变多
3.置换反应：一单换一单 4. 复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤作：作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
10，实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1) (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
九、品的取用
1、固体品的取用
①粉末状及小粒状品：用匙或V形纸槽 ②块状及条状品：用镊子夹取
2、液体品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
十、加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一、夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
考点一、质量守恒定律
1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
1、金刚石（C）是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
金刚石和石墨的物理性质有很大异的原因是：碳原子的排列方式不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
课题2二氧化碳制取的研究
考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，-----------制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）
1、品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。
不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
课题3二氧化碳和
一、二氧化碳的性质（考点一）
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
二氧化碳的主要来源：化石燃料的燃烧。
二、
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒原理：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
第七单元燃烧及其利用
课题1燃烧和灭火
一、燃烧
1、概念：与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
3、燃烧与缓慢氧化的比较
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法（考点一）
1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理：（1）消除（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
二、爆炸（考点二）
①可能是化学变化（爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）
②化学变化的爆炸：在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③可燃性气体（氢气、、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
⑤与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭
②电器着火，先应切断电源
③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
课题2燃料和热量
考点一、化石燃料
①包括煤、石油、天然气（都是混合物）
②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
③属于不可再生能源
④合理开采，综合利用，节约使用
1、煤
①称为“工业的粮食”
②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、（化工原料）、煤气（主要含氢气、、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）
④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨
2、石油
①称为“工业的血液”
②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品
③组成：主要含碳、氢元素
④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）
3、天然气
（1）主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物
A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
（2）、检验某是否含碳、氢元素的方法：点燃，在上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
（3）、鉴别氢气、、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊
（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更
（6）、西气东输：输的是天然气
（7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
a)放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热
(8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方
人教版九年级上册化学知识点总结
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解 科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，整理了九年级化学上册知识点，欢迎阅读，希望对你学习有帮助。
九年级上册化学知识点归纳整理
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧：
7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10. 燃烧： 11. 甲烷燃烧
12. 酒精燃烧： 13.加热：(实验室制氧气原理1)
14.氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜
23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：
25. 焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.还原氧化铜：
32.的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸
36. 铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4.硫：淡
6、(1)具有性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂 ：氢气、、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用品有“三不”原则：(1)不用手接触品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1.化合反应：多变一 2. 分解反应：一变多
3.置换反应：一单换一单 4. 复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤作：作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
10，实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1) (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
九、品的取用
1、固体品的取用
①粉末状及小粒状品：用匙或V形纸槽 ②块状及条状品：用镊子夹取
2、液体品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
十、加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一、夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
考点一、质量守恒定律
1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
1、金刚石（C）是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
金刚石和石墨的物理性质有很大异的原因是：碳原子的排列方式不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
课题2二氧化碳制取的研究
考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，-----------制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）
1、品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。
不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
课题3二氧化碳和
一、二氧化碳的性质（考点一）
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
二氧化碳的主要来源：化石燃料的燃烧。
二、
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒原理：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
第七单元燃烧及其利用
课题1燃烧和灭火
一、燃烧
1、概念：与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
3、燃烧与缓慢氧化的比较
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法（考点一）
1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理：（1）消除（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
二、爆炸（考点二）
①可能是化学变化（爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）
②化学变化的爆炸：在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③可燃性气体（氢气、、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
⑤与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭
②电器着火，先应切断电源
③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
课题2燃料和热量
考点一、化石燃料
①包括煤、石油、天然气（都是混合物）
②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
③属于不可再生能源
④合理开采，综合利用，节约使用
1、煤
①称为“工业的粮食”
②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、（化工原料）、煤气（主要含氢气、、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）
④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨
2、石油
①称为“工业的血液”
②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品
③组成：主要含碳、氢元素
④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）
3、天然气
（1）主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物
A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
（2）、检验某是否含碳、氢元素的方法：点燃，在上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
（3）、鉴别氢气、、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊
（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更
（6）、西气东输：输的是天然气
（7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
a)放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热
(8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方
知识整理与总结是学习的一个非常重要的过程。如果没有了这一步就缺少了重新学习和复习的过程。那么关于人教版九年级上册的化学知识点怎么总结呢？下面是由我为大家整理的“人教版九年级上册化学知识点总结 ”，仅供参考，欢迎大家阅读。
人教版九年级上册化学知识点总结
九年级化学重点知识
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C
(2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、：HCl
(6)：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱、碳酸钠：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)：NaNO2 (工业用盐、有毒)
九年级化学上册基础知识
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的.密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
九年级化学易错知识
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜
3、暗紫色固体是 ，红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸
13产物有三种的化学变化有两种①加热分解②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁()、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，
16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应。
拓展阅读：人教版九年级上册化学目录
单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
课题3 走进化学实验室
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
课题2 原子的结构
课题3 元素
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
课题2 水的'净化
课题3 水的组成
课题4 化学式与化合价
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
课题2 燃料的合理利用与开发
人教版九年级下册 化学目录
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度
课题3 溶液的浓度
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
课题2 化学肥料
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
课题2 化学元素与人体健康
课题3 有机合成材料
[img]九年级化学上册知识点整理
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解 科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，整理了九年级化学上册知识点，欢迎阅读，希望对你学习有帮助。
九年级上册化学知识点归纳整理
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧：
7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10. 燃烧： 11. 甲烷燃烧
12. 酒精燃烧： 13.加热：(实验室制氧气原理1)
14.氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜
23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：
25. 焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.还原氧化铜：
32.的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸
36. 铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4.硫：淡
6、(1)具有性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂 ：氢气、、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用品有“三不”原则：(1)不用手接触品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1.化合反应：多变一 2. 分解反应：一变多
3.置换反应：一单换一单 4. 复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤作：作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
10，实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1) (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
九、品的取用
1、固体品的取用
①粉末状及小粒状品：用匙或V形纸槽 ②块状及条状品：用镊子夹取
2、液体品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
十、加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一、夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
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