稀有气体是什么晶体_稀有气体是什么晶体构成的

化学:稀有气体从属于非金属吗?

属于，你可以去查元素周期表，上面都标明了，各种元素的颜色是不一样的，上面应该都有对照的

稀有气体是元素周期表里的零族（类）元素。稀有气体包括氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)六个元素，其中氡为放射性元素。除氡外，都可以由液态空气分步蒸馏而得。

稀有气体是什么晶体_稀有气体是什么晶体构成的

3、部分非金属氧化物，如:二氧化碳、、等。

金属与非金属的命名

金属元素

非金属元素有20多种，中文名称的偏旁是按照它们在常温时的状态确定稀有气体的化学性质是由它的原子结构所决定的。的。固态的写作“石”旁，如碳、硫、硅、碘等；液态的写作“”旁，如溴；气态的写作“气”首，如氢、氧、氟、氯、氦等。

从上我们可以看出稀有气体包括在非金属元素之内。

气体，和金属，有关系么？

总的说，气体，确实不是金属，但金属和非金属的区别，其物理状态要是固态的吧

化学常见晶体有哪些?

分子晶体指的是分子间通过分子作用力构成的晶体。

晶体分为：分子晶体，原子晶体，离子晶体和过渡晶体等

4.金属晶体：含金属键,特点：电、热良导体,良好的延展性.

原子晶体常见的有：金刚石，晶体硅，晶体硼，碳化硅等等

离子晶体由阴阳离子构成，像氯化钠，硫酸镁等等，很多

过分子式里面带有结晶水合物的八九不离十就是晶体了渡晶体主要是 指石墨晶体

SO2属于什么晶体？

稀有气体的发现史高中阶段就没有不是晶体的东西。非晶体不要求的。

分子晶体

晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.

首先不是原子晶体，金属晶体（这个很容易理解）

再由许多分子组成的物质（范德华力）

高中化学：那些物质称为晶体？怎么辨别？

指分子间通过分子间作用力（又名范德华力，氢键不是化学键，是一种特构成微粒：分子。特例：稀有气体为单原子分子。殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。

有固定溶沸点的物质叫晶体，高中阶段就没有不是晶体的东西。非晶体不要求的。

也有特殊情况，例如气态时，碱金属元素的单质可以有双原子分子形式，例如na元素在气态时存在na2这种形式的单质。

有固定溶沸点的物质叫晶体

1.固态非金属，稀有气体，金属都是有原子构成的吗？

微粒间作用a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。

金属在固态是金属晶体，由金属离子和电子构成，对外显电中性。可以看作是原子构成。

非金属元素但一般把元素分为金属，非金属。稀有气体

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因此lz的说法基本正确，不过——

常用的分子晶体有哪些

⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质

常见的分子不是很准确,大概就是这个意思）.晶体有以下几种：

凑个热闹~。~

2、大部分非金属单质和稀有气体形成的晶体都属于分子晶体，如:卤素、氧气、硫、氮、白磷、等。

4、绝大多数有机化合物，如:苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等。

co2是什么晶体

在112种已知元素中，金但不是所有的共价化合物都是分子晶体。也不是所有的分子晶体都是共价化合物。但是。一般来说：共价化合物是分子晶体，离子化合物是离子晶体。属元素占80多种，它们的中文名称，都含有“金”偏旁，只有汞（俗名叫做水银）例外，因为它在常温时是液态。

co2是分子晶体，二氧化碳分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如氧气、二稀有气体的原子半径都很大，在族中自上而下递增。应该注意的是，这些半径都是未成键的半径，应该仅把它们与其它元素的范德华半径进行对比，不能与共价或成键半径进行对比。氧化碳是气体，乙醇、冰醋酸是液体。

谁知道常见的金属晶体类型有哪几种?举例说明

有四大晶体类①所有非金属氢化物型：

1.分子晶体,分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键）,具体熔点、沸点低、硬度小的特征.

3.离子晶体：含离子键,特点：硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl

1.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成1、所有非金属氢化物。,大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）,强碱,（碱）金属氧化物.

特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根（也许这样说

碳化硅

,金刚石,石英.离子晶体是由活泼金属失电子，活泼非金属得电子以后形成的，因此也不是要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道

一下就行了.

3.分子晶体：由共价键组成,非金属或不活泼（非）金属形成（HCL,ALCL3）.主要包括 气态氢化物 ,含氧酸 ,非

金属氧化物.有三种键：非极性共价键（同种原子）,极性共价键（不同种原子）,配位键（提供电子对,要知道NH4-）

4.金属晶体 ：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成.

晶体以其内部原子、离子、分子在空间作三维周期性的 规则排列为其最基本的结构特征.任一晶体总可找到一套】

与三维周期性对应的基向量及与之相应的晶胞,因此可以将晶体结构看作是由内含相同的具平行六面体形状 的晶胞按前

、后、左、右、上、下方向彼此相邻并置而组成的一个.晶体学中对晶体结构的表达可采取原子分立分布的方式,

亦可用具连续分布的电子密度函数的方式.

固态氩为什么是分子晶体？稀有气体不是原子晶体吗？

属于

分子晶体的构成微粒是分子，微粒间作用力为范德华力

，Ar是单原子分子，分子内不存在化学键，

氩如果在固态的状态下SO2是有一个S和两个O形成的共价键形成的分子当然为分子晶体分子晶体：。

稀有气体结构

当然是分子晶体啦。 稀有气体的分子只有一个原子组成，并且固态稀有气体的分子之间也不存在价键结构，仅仅是以分子间力相作用的。所以是没有结构模型的

氩2.原子晶体：由共价键构成的晶体,特点：硬度大、熔、沸点高,难溶.如金分子晶体是由分子构成的 ，大部分有机物，稀有气体，硫，C-60等，刚石.气，氖气等等，第八族的原子组成的气体。

除氦以外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力（主要是色散力）。

稀有气体的熔、沸点都很低，氦的沸点是所有单质中的。它们的蒸发热和在水中的溶解度都很小，这些性质随着原子序数的增加而逐渐升高。