硫酸密度为184浓度为多少(1+1硫酸密度)

浓H2SO4的密度为1.84/ml,质量分数为98%,其物质的量的浓度时是多少?为什么?

一升浓硫酸中的硫酸摩尔数是：

硫酸密度为184浓度为多少(1+1硫酸密度)

硫酸密度为184浓度为多少(1+1硫酸密度)

(98%1000ml1.84g/ml)/(98g/mol)

=0.9810001.84/98

=18.4 ；

所以浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L .

浓硫酸密度1.84,浓度为97%,求硫的摩尔+浓度

如果你想计算浓硫酸的浓度和摩尔浓度，你可以使用以下公式：

浓度（mol/L）= 质量浓度（g/L）/ 密度（g/mol）

摩尔浓度（mol/L）= 浓度（mol/L） 分子质量（g/mol）

对于硫酸，其密度为 1.84 g/mL，分子质量为 98.07 g/mol。因此，如果你想计算浓硫酸的浓度和摩尔浓度，可以使用以下公式：

浓度（mol/L）= 97 g/L / 1.84 g/mol = 52.72 mol/L

摩尔浓度（mol/L）= 52.72 mol/L 98.07 g/mol = 5179.34 mol/L

因此，浓硫酸的浓度为 52.72 mol/L，摩尔浓度为 5179.34 mol/L。

请注意，上述公式假设你已知的是浓硫酸的质量浓度，也就是每升溶液中的硫酸质量。如果你想计算的是体积浓度，则需要使用不同的公式。例如，体积浓度可以使用以下公式计算：

浓度（mol/L）= 质量（g）/ 体积（L）/ 分子质量（g/mol）

总之，如果你想计算浓硫酸的浓度和摩尔浓度，可以使用上述公式，并提供所需的输入值。

质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度为？

假设有这种浓硫酸Aml（即0.001A L），那么它的质量为1.84g/mlAml=1.84A g，1.84A g该浓硫酸中含H2SO4的质量为1.84A98%=1.8032A g，物质的量为1.8032A/98=0.0184A mol，所以该浓硫酸的物质的量浓度为c=n/V=0.0184A /（0.001A）=18.4mol/L

98%的硫酸溶液（密度为1.84）的物质的量浓度为多少？

1.84g/ml

则1ml 的溶液为 1.84g

98/100的质量分数即 H2SO4质量/溶液总质量

好了有了溶液质量1.84

n=98%1.84g/98g/mol=0.0184mol

c=0.0184/0.001=18.4 mol/L

硫酸密度与浓度对照表

硫酸密度与浓度对照表如下：

硫酸的密度1.8305 g/cm，纯硫酸浓度是98.3硫%。

硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。发现于公元8世纪。炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。其中酸雨中含有硫酸，酸雨中的（SO2）与大气中的水反应，生成（H2SO3）。

因为硫酸的密度比水大，硫酸的浓度越高，水的含量就越小，所以硫酸浓度越大，密度就越大。而且硫酸密度比水大，因为硫酸的密度为1.84克/立方厘米，水的密度为1克/立方厘米。