一定量的液态化合物 一定量的液态化合物是

某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g

因此参与反应的A三产物分子消耗3 O2B2的质量=0.86-0.48=0.38克

（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，

一定量的液态化合物 一定量的液态化合物是

（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，

11.2L X2的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=160.5=32，则Y的相对原子质量=32?284=1，故Y为氢元素，X为N元素．

故为：X2的摩尔质量是28g/mol；X为氢，Y为氮．

一个化学题目，

阳极：2Cl-

H和D属于同位素，质子数相同；但质量数不同，H为1，D为2；中子数也不同，H为0，D为1；H2^16O和D2^16O的相对分子质量为18和20，

质量相同的H2^16O和D2^16O所含质子数之比为,10:9）中子数之比为（8:9）完全电解产生的氢气在同温同压积比为（10:9）产生氢气的质量比为（5:9）

不懂就追问的啊！

Al3++2H2O=Al(OH)3+Cl2+H2

水电解

+4e-

=O2

+2H2O

阴：4H+

=2H2

阳极：2Cl--2e======Cl2

阴极：2H++2e======H2

+4e-

=O2

+2H2O

阴：4H+

=2H2

先加HCI进行酸化，无白色沉淀说明无Ag离子，在加BACI2产生沉淀说明有硫酸跟也说明有硫酸盐。加有氧化作用，可能溶液里含根离子

那就会氧化为硫酸根了

-2e-=Cl2

阴极：2H+

+2e-=H2

Al（3+）+

4Cl(-)

+2H2O

+=AlO2(-)2H2(气体符号）

+2Cl2（气体符号）

答：阳极：2Cl

-－2e

Cl

阴极：2H

2O+2e

-=2OH

-+H

总反应式：2Cl

-+

2H

2O

＝Cl

2↑+

2OH

-+

↑

高一化学问题

-=

XY2(l)+3O故为：11.2L；2(g)=XO2(g)+2YO2(g),有这个方程式知道：反应前气体是3（XY2是液体），反应后气体是1+2=3依然是3。这说明反应前后气体体积不变。所以反应前氧气体积等于生成物的体积为672ml。

据说氟气在黄金灼烧后也可以与之反应，有方程式吗？黄金有化合态吗？如果有通常以什么价态出现？

AO2-------O2 BO2-------O2

Au是吸引电子能力和得电子能力最强的金属（即：金属性最弱的金属元素），但其可以与F2反应产生黄烟AuF3

常见化合价:+1 +3

金的化学性质很不活泼，通常是游离态，但条件很强时还是可以发生化学反应

比如，金与王水反应：

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O

一定量的液态化合物XY2，1：反应后气体总体积为672ml，而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（根据方程式，,设X1mol 1mol 1mol 1molY2摩尔质量为x，有： XY2(l）

2Au+3F2=高温=2AuF3; 金有化合态，主要是一价和三价(正)，比如金溶于溶液生成(络合物)、金溶于王水等。

不知道

一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，冷却后，在标准状况下测得生成物体积为672ml，密

-4e-

然后猜想xy2是什么，xy2型的化合物并不是很多，常见的且能燃烧有CS2（）和H2S，如果是H2S，那么标况下的气体产物只有SO2，其摩尔质量是64，与计算结果不符，所以XY2只能是CS2，经过计算，气体产物的平均摩尔质量恰好是57.333g/L，所以XY2就是CS2，其相对分子质量是76.

AB2的摩尔质量=0.38/0.005=76

CS2+3O2==CO2+2SO2,反应前后气体计量数都是3，所以消耗氧气的体积也是672ml.

所以消耗氧气体积是672ml，xy2的摩尔质量是76g/mol。

一定质量的液态化合物XY2。在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2

XY2（液）+3O2(气)=XO2（气B的质子数是16.为硫元素）+2YO2（气）

由于反应前只有O2是气体，是3体积，反应后，两因此A的相对原子量=763/(3+16)=12种产物都是气体，也是3体积，所以反应前02的体积就等于生成物的体积。

高一化学题，题如下，帮帮忙，我化学底子不好，讲详细一点

这应该是个条件

恰好完全燃烧说明反应物的3mol氧气完全反应完，也就是说，这道题与摩尔质量无关，只是涉及到物质的量。如果求摩尔质量的话必须会给出具体的化学元素。气体的体积在反应前后没有发生变化，而氧气只是存在的形式发生了变化，但是不影响整个气体反映的体积。所以反应前O2的体积还是672ml，希望对你有帮助

M(XY2)=0.76032/0.01=76.032g/mol

高一化学问题

1)氧气的物质的量与生成物的物质的量相等，也是0.015mol

只要记得区分气体和液体就好了……

根据反应得知，前后的气体物质的量不会变，-4e-因此，无论反应进行如何，始终672ml。

物质的量不是质量，区分清楚就行

XY2(液)+3O2(气)==XO2(气)+2YO2(气 反应前后气体系数相等。所以反应前后气体体积保持不变。就是根据体积系数之比=气体的物质的量之比=气体的体积之比

(1/2)一定量的液态化合物，在一定量氧气中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（l）＋3O3（g）＝＝XO2（g）...

阳：4OH-

解反应后气体总体积为672ml，而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2)。

而同温同压下M(AB2)=0.38/0.005=76g/mol，气体物质量之比等于气体体积之比，所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml

一道高一化学题

H2

XO2（气）：2YO2（气）=1：2 所以XO2（气）体积为224ml，与O2比值为1：3，所以O2体积为672ml，先算出总质量0.672x2.56=1.72032g。再算出O2质量，0.672/22.4=0.03mol。0.03x32=0.96g 根据反应前后质量守恒得出XY2质量约为0.76g，又根据反应方程式得出它的摩尔质量为0.01，所以摩尔质量为76g/mol。

因为生成的气体在标况下是2.56g/L，所以其平均摩尔质量是2.56g/L22.4L/mol=57.344g/L

XY2分子中X.Y两元素的质量之比为3：16，原分子中有2个Y，所以X：Y原子质量=3：8。设X的质量为3X，3x+8x2X=76 解得X=4，所以X的摩尔质量等于4X3=12g/mol。Y=8x4g/mol。所以X为C，Y为S

76g/mol

CS2