氢键是化学键吗 如何判断是否有氢键

化学键分类

范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力，范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种。

离子键：普遍存在于离子晶体之中,依靠带有正负电荷的粒子之间的静电力形成的.键能一般.

氢键是化学键吗 如何判断是否有氢键

有离子键、共价键、金属键，还有分子键（范德华键），氢键等五种。

共价键：一般存在于原子晶体和分子晶体之中.所不同的是,在原子晶体中,原子之间的共价键就是维系这个晶体的力量,而分子晶体中的共价键是存在于每个分子之中的,至于分子与分子间是依靠范德华力的（现在好像叫范德瓦耳斯力）.共价键一般键能比较强,需要发生化学反应才会断裂.不过要注意是一般!毕竟这个太不好列举了.

金属键：其实准确来说是没有这种键的,在金属晶体理论中这个仍然分为两种观点.不过不妨简单理解为它是一种维系金属晶体的力就行了,不用太深究.

氢键：这个其实是一种特殊的分子间作用力,但是键能远强于一般的范德华力,又不如共价键强.形成机理可以用图来表示：X……H—X 其中那个省略号就是氢键.图中的X一般是F、O、N之中的一种或两种.氢键是地球存在生命的根本,因为有了氢键,水才会在4摄氏度具有密度,才会有0摄氏度这么高的熔点；DNA才有存在的可能……

共价键(原子晶体中）

如果共价键两端是同种元素,那么就是非极性共价键（共用电子对无偏向,因为两边的得电子能力相同,比如（H－H）氢气,（Cl－Cl）,（O＝O）氧气等等）

如果共价键两端是不同种元素,那么就是极性共价键（共用电子对偏向得电子能力强的一侧,比如（H－Cl）,（H－O－H）水,（O＝C＝O）二氧化碳等等）

如果组成共价键的共用电子对是由单方面提供的,这个共价键又叫配位键（氨气和氢离子结合成铵根离子就出现一个配位键,形成的公用电子对其实是氨气中氮原子外的那对孤对电子）

顺便提一下楼上说的氢键不是化学键,是一种比较强烈的分子间作用力.一般在固态或液态的H2O,NH3,HF中.

氢键的定义是什么？它属不属于化学键

1. 极性：氢键通常出现在带有极性的分子中。在这些分子中，氢原子与较强电负性的原子（如氧、氮或氟）形成共价键。由于原子间极性的不均匀分布，形成了正电荷部分的氢原子和负电荷部分的带有强电负性原子的区域。

氢键是一种分子间或分子内的相互作用，是氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，如果与电负性大、半径小的原子Y靠近，在X和Y之间以氢为媒介，生成X-H...Y形式的相互作用，就是氢键

电负性共价键：是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。特别大的元素与氢元素化合后，这些分子间会形成氢键。氢键不属于化学键，氢键是分子间力的一种特殊形式，不属于化学键。

有氢原子与其它原子形成的分子间作用力。不属于化学键。比化学键要弱。

离子键,共价键,分子间作用力,氢键之间有着怎样的关系?

of原子生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，范德华力：分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力。

分子间作用力,结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强

氢键是某些共价化合物分子之间的作用力,不是化学键.N,O,F,含氢.影响物质的熔沸点

离子键是离子化合物中离子之间的作用力,化学键之一.离子键的大小与离子电荷、离子半径有关

共价键是共价化合物或非金属单质中原子之间的作用力.化学键之一.共价键的大小与原子半径有关

以下哪种固体含有两种化学键

选A

A、黄铜是Zn、Cu混合物，含有Zn的金属键、Cu的金属键

B、只含有Cu的金属键

C④定域键⑤、金属键（存在于固态金属和合金中）只含有C—C共价键

化学键有几种？

离子⑦配位键。氢键键：是由正离子和负离子由静电引力相互吸引；同时当它们十分接近时发生排斥，引力和斥力相等即形成稳定的离子键。离子键往往在金属与非金属间形成。离子键的结合力很大，因此通常离子晶体的硬度高，强度大，热膨胀系数小，但脆性大。离子键种很难产生可以自由运动的电子，所以离子晶体分子键：由分子之间的作用力（范德华力）而形成的，由于分子键很弱，故结合成的晶体具有低熔点、低沸点、低硬度、易压缩等特性。都是良好的绝缘体。

氢键是一种特殊的化学键吗?

氢键：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。

氢键是一种特殊的作用力

极性键

并不是化学键

当氢分子和电负性较高的原子结合的时候，

它的正电会对相邻的电子对产生吸引

这种吸引是比较强的

氢键属于sigma键吗

金属键：由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属原子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用。金属键没有方向性，金属键中由于存在大量自由电子，所以由金属键形成的晶体通常有良好导电性。

sigma键和Π键是共价键，是化学键的一种，而氢键是一种分子间作用力，不属于化学键。

氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力。氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键能，氢键具有饱和性、方向性。化学键是纯净物分子内或晶体内化学键包括：①离子键相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

化学键有几种类型？

离化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。子键、共价键、金属键。

共价键的成因较为复杂，斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。洪特规则

洪特规则内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。这个规则由洪特首先提出，称为洪特规则。

基态原子的电子排布遵循能量原理、泡利原理和洪特规则。用构造原理得到的电子排布式给出了基态原子核外电子在能层和能级中的排布，而电子排布图还给出了电子在原子轨道中的排布。另外，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布。

氢键是西格玛键吗

共价键是原子间的共用电子对

氢键不是西格玛键。

西格玛键和这是高中必修二共价键那一块的知识点.Π键是共价键，是化学键的一种，而氢键是一种分子间作用力，不属于化学键。

氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力；氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键能，氢键具有饱和性、方向性。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

氢键和范德华力是一回事吗？

值得注意的是，氢键并非真正的化学键，因为它的形成并不涉及原子间的电子共享。它更多地表现为一种分子间的强相互作用力。不同于共价键，氢键是一种较弱的相互作用力，并且可以在适当的条件下断裂和形成。

范德华力和氢键的区别是形成不同。

求采纳

分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

形成不同 氢键：在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。

此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因， 范德华力：极性分子的偶极矩之间的相互作用，一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

作用力不同 氢键：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介。

化学键、氢键、和范德华力的区分

范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力。

范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等，我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。