离子键和共价键的强弱 离子键跟共价键强弱

高中必梼修二的化学离子键搒，共价键的强弱和什么有关啊

离子键：n砾a荭oh

离子键和共价键的强弱 离子键跟共价键强弱

caoh

离子晶体类。一般含有金属（nh4cl等氨盐比较特殊篪，是离子晶体，即有呪共 峁价键，又有离子键）naoh和caoh也是共价键和离子键锕都有(-oh是以共价键结合菗，与na是离子键结墀合）

，单纯含离闳子键的nacl

等共价键hcl

h2so4

h2等共价化合，物特殊的alcl3

,b驺ecl2是共价化合物，俦只含有共价键。 瞓

一般的气体都是共价化合物，只含共价键。

四种化学键殠的强弱排序

原子晶体的共价键>离子键键跟>金属键。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（魉或离子）间强烈的相互作用力离子的统称。使离子相结合或原子相结合的作用螭力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正晷负离子，由静电作用形成的。

共价键

是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，雠在理想坻情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较嚟稳怞定的化学结 砺构，像这样由几 侴个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

以上内容参考：

原子晶体的共价键>离子键>金属键。

如共键价键如果属于金刚石，锕其一般是强的；离子键属于离子化合物，比较强强弱；金属一般熔沸点不是特别高。

但是，如离子化合物取氯化钠、金属键取薨金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键（通过熔沸点比较即可）。喌

分子间作用力存在于鳝分子间，一般较弱。故分子晶体一般熔沸点较低，气体和液体较多。

金属键 离子键 共价键瘛 强弱排序(从强到弱)

1、离子键:比较阴阳离子得失电子的能力。

2、共价键:比较 雠非金幚属性黐强弱。

3、金属键:畴比较腌金属性强弱。

三种一般不直接比较强籀弱，必须给出具体物质比较才。

但是一般情况下：原子离子晶体的共价键锕>离子键>金属键。

如共价键如黐果属于金刚石，其砥一般魍是强的；离子键属于离子化合物，比较强；金属一般熔沸点不是特竑别高。

但是，如离子化合物取氯化钠、金绉属键取金属驺钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键（通过熔沸点比较即可）。

分魑子间作用力存在于分子间，一般较弱。故分㤘子晶体一般敕熔沸点较低， 峁气体和液体镑较多。

扩展资料:

离子键、共价键、金属键各自有不同的和成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂夿，斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其键他的解释还有价键理论，价层嚟电子互斥篪理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等懋。

金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

离子键

带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳吜离子雠间的静电作用。两个原子间的电负性相极大时，一键般是金属与非金属。例饬如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负键跟性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。

之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离搒子键可以延键跟伸，所以并无分子结构。

共价腌键

共价键（Covalent 懤Bond）是墀原子间通过共用电子对（电子云啻重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子的，便可 骤以和几个自旋方向相反的和电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（键跟电子配对）时仍然遵循嗤泡利敕不相容原豁理。

电子云重叠只能在共价键一定 侴的方向上发生重叠，而不能随意发生鸠重叠。共价键方向性的鸱产生是由于形㤘成共价键时强弱，电子云重叠的区域越大，形成的共价键和越稳定酬，所以，形成共价键魉时总是沿着电子敕云重叠程度的楱方向形成（这就梼是 骤重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。

金属键

化学键的一种牰，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶呪格状的金属离子藿之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的胄方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。

例强弱如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱褫通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

参考资料:

原子晶体的共价键>离子键>金属键

如共价键如果属于金刚石，其一般是强的;离子键属于离子化合物，比较强;金属离子一般熔沸点不是特别高，属于稍弱但是：提示了，这强弱只是一般规律。如离子化合物取氯化钠;金属蜯键取金属褫钨。明显金属钨坻的金属键强于氯化钠的离子键篪(通过熔沸点比较即可瘛)分子绉间作用力存在于敕分子间，一般较弱。故分子晶体一般熔沸点较羴低，气体和液体较多。氢键属于特殊作的用，处于离子化学键和分子间作用鸠力之间。故给出一个一般顺序：原子晶体的共价键俦>殠离子键>金属键>氢键>分子间作用力踌

共价键 离子键 金属键

离子键，共 媸价键，和金属键 媸那个强？ 排序(从强到弱)

1、离羴子键:镑比较阴阳离子炿得失电子的能力。

2、共价键:比较酬非金属性强弱。

3、金属键:比较金属性强弱。

三种一藿般紬不直接比较强弱 瞓，必须给出具体物质比篪较才。

但菗是一般情况下：原子晶体 砺的共价键>离子键>金属键。

如共价键如果属于金刚石，其一般是强的；离子键属 雠于离子化合物，比较袤强；金属一般熔沸点不是特别高。

但是，如离子化合物取氯化钠、金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键（通过熔沸牰点比共价键较啻即可）。

分子键间作用力疝存在于分子间，一般较幚弱。故分子晶体一般熔沸点较低，气体和液体较多。

扩展资料:

离子键、共价薨键、金属键各自有不同的成魑因，离子键是通伬过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对锕或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论懋，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

金属键是一种改性的共价键，它是由魍多个原子共用一些自由流动的电子形成的的喌。

离嗤子键

带相反电共价键荷离子之间的互相作用叫做离子键伬(Ionic Bo篪nd)，成键的本质是峯阴阳离豁子间袤的静电作用。两个原子间的鸱电负镬性相极丒大时，一般是金属与非金属镬。例如氯和懤钠以离子键结合成氯化钠。电负俦性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅晷体。

之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键闳结方式。蜯而离子键可以延伸，所以并无丒分子结构。

共价键

共价键（夿Covalen偢t Bond）是原子间通过共用电子对籀（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电螭子云的电子在所有成键的歯原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相亜反的电子配对成键，畴共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对砾）时仍然遵循泡利不相容原理。亜

电子云重叠只能在一定的饬方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键歯越稳定，峯所以，形成砥共价键怞时总是沿着电子云重叠程疝度的方向形成（这就是重叠原理）荭紬。共和价键有饱鳝和性和方向性。

金属键

化学键的一种，主要在炿金属中存在。由自由电子及踌排列的成晶格状的竑金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，楱金咮属键没有固定的方向，因而是非极性咮键。金属键有吜金属的很多特性。

例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与篪金属内部自由电子密共价键度成正相关（俦便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）偢。

参考胄资料: