氧化还原反应典型例子 氧化还原反应典型例子有哪些

怎么配氧化还原反应的方程式 可以多举一些例子吗?

一、配平原则

氧化还原反应典型例子 氧化还原反应典型例子有哪些

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由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数,即还原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价数.

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法:从左向右配.

2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数.

即

⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态;

⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

注:设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.

⑶ 将 上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;

⑷ 用观察法配平其它元素;

⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)

例1、 C + HNO3(浓)- NO2 + CO2 + H2O

分析:⑴标变价

C(0) + HN(+5)O3(浓)- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O

⑵ 找变化

始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

⑶ 求总数

1 × 4 = 4

⑷ 配系数

C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ,用观察法将其它系数配平

后,经检查满足质量守恒定律.配平后的化学方程式为:

C + 4 HNO3(浓)= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O

三、氧化还原反应配平的特殊技巧.

1、从右向左配平法

例2、Cu + HNO3(浓)- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

分析:由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦,但如采用从右向左配平法的方法,这个问题显得很简单.

不同之处:配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前,其它步骤相同.

始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

Cu + 4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O

总结使用范围:此法最适用于某些物质(如、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型.

2、整体总价法(零价法)

适用范围:在氧化还原反应中,一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中.

技巧:把该物质当成一个“整体”来考虑.

例3、FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2

分析:在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变,我们可以用整体总价法,把FeS2当成一个“整体”来考虑.

故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2

3、歧化归一法

适用范围:同种元素之间的歧化反应或归一反应.

技巧:第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的值与该价态原子数目的比值.

例4、Cl2 + KOH - KCl + KClO + H2O

分析:在氧化还原反应中,电子转移只发生在氯元素之间,属于歧化反应.

0 -1 +5

Cl2 + KOH - KCl + KClO3 + H2O

Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1

故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O

4、判断未知物

顾名思义,在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物.

技巧:一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较,通过观察增加或减少了哪种元素:

①若增加的元素是除H、O以外的非金属,未知物一般是相应的酸;

②若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱;

③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡,则未知物是水.

例5、KMnO4 + KNO2 + - MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O

分析:经比较发现,生成物中增加了S元素,则未知物是H2SO4 ,其它步骤同上略.

2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O

5、单质后配法

适用范围:反应物或生成物中有单质参加或单质生成,如有机物的燃烧

都可用此法.

技巧:把游离态的那种元素放在来配.

例6、FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2

分析:反应物中有单质O2 ,我们可以把O元素放在来配.首先定

Fe2O3的系数为1,则FeS2 的系数为2,那么SO2的系数为4,因此O2的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍,即可配平.

4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2

6、待定系数法

技巧:将各种物质的系数分别设为不同的未知数,然后根据质量守恒定律列方程求解配平.

7、加合法

技巧:把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成.

例7、Na2O2 + H2O - NaOH + O2

分析:我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加:

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①

2H2O2 = 2H2O + O2 ②

把①× 2+ ② ,我们得到:2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2

总结:从以上示例我们发现,对于同一氧化还原反应,有时可采用不同的方法来配平,也有时用几种方法综合应用.总之,只要我们能掌握以上技巧,配平氧化还原反应方程式会易如反掌.

求几个氧化还原反应的例子 简单的~

关于氧化还原反应的几个例子（没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应）：

hno2=no+no2+h2o；

h2s+h2so4=s↓+so2↑+2h20；

3hno2=hno3+2no+h2o；

c2h6o=c2h4+h2o （反应条件为浓硫酸170摄氏度。在有机反应中，要把等号换为箭头）；

c6h12o6(葡萄糖)=2c2h6o(乙醇)+2co2

（植物的无氧呼吸）；

哪些是氧化还原反应举例说明（15例

我就说基本的了。2H2+O2=2H2O(点燃) H2+Cl2=2HCl(点燃) Cu+Cl2=CuCl2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2F2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2等等 化学价变化的都是

生活中有关氧化还原反应的实例,并用知识解释 至少5个

如1.Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 炼铁

2.C+O2=点燃CO2 燃料的利用

3.2KClO3=加热KCL+3O2 实验室制O2

4.CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 也是燃料的利用

5.CuO+H2=加热Cu+H2O 氢气还原氧化铜

生活中有关氧化还原反应的实例，并用知识解释

C+O2=点燃CO2 燃料的利用

CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 天然气燃烧

2C+O2=点燃2CO 炭火不完全燃烧

C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 酒精灯的燃烧

2H2O=通电2H2+O2 实验室制氧气

能说的通俗一点吗.举些生活中被氧化的列子.不要化合价升降的那些.

生活中铁生锈,就是很典型的氧化还原反应例子,其中 铁 就是被氧化生成了氧化产物铁锈,为什么说铁 被氧化了呢,因为铁从氧气中夺来了氧原子组成了Fe2O3,其中 铁从0价变成了正3价,氧从0价变成了负2价,化学中失去电子化合价升高的物质叫做还原剂,发生氧化还原反应时 还原剂被 氧化

氧化还原反应的举例

K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸：

这个反应中，Fe2O3中的铁由Fe(III)变为Fe(0)（氧化数降低，为氧化剂），而CO中的碳由C(II)变为C(IV)（氧化数升高，为还原剂）。 大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化 。

例如有反应：

各元素氧化数保持不变。

然而，又存在下列反应：

这是典型的复分解反应，但在反应前后，硅的氧化数上升，氢的氧化数下降，属于氧化还原反应。所以，复分解反应与氧化还原反应间并无必然联系。