初中化学要背的公式 初中化学必背公式大全

初中化学公式及必背知识点

初中化学77个必背公式：

初中化学要背的公式 初中化学必背公式大全

初中化学要背的公式 初中化学必背公式大全

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ===点燃=== 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ===点燃=== Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ===加热=== 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ===点燃=== 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2===点燃=== 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ===点燃=== 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 ===点燃=== SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ===点燃=== CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ===点燃=== 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 ===点燃=== 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ===点燃=== CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ===点燃=== 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ===通电 === 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO2 === 加热 ===2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 ===加热 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ===高温 ===CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO ===加热 === Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===高温 ===2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ===高温 ===4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===高温===3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO ===加热 === Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ===高温===2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===高温===3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3 ↓+H2O

（5）酸 + 碱 --------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.盐酸和反应：HCl + KOH==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2+ 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

（8）盐 + 盐----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓ +2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2 O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O +H2 O==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 +H2 O==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ===加热=== CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

初中化学公式总结大全

要想学好初中化学必须要掌握初中化学的必背公式，接下来我给大家总结了初中数学的必背公式，希望对同学们的学习有帮助。

初中化学常用计算公式

(1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。

(2)设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。

②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。

(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×。

(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)。

(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100=1-杂质的质量分数。

(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×。

(7)溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%

(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度。

化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

6.红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO

10.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=高温=2CO(是吸热的反应)

11.在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

12.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

置换反应方程式

(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

3.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

4.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

5.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

6.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

7.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

8.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

3.铜片放入溶液中：2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag

初中全部化学计算公式有哪些

初中化学

常用计算公式

一.

常用计算公式：

（1）相对原子质量=

某元素一个原子的质量

/一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m

/AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量

×

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量

×

=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)

×=

1-

杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量

×

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)

×

（7）溶液的稀释与浓缩

M浓

×a%浓=M稀

×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)

×b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓

×a%浓+M稀

×b%稀=(M浓+M稀)

×c%

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

化学公式初中必背公式

必背初中化学公式：

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO。

10、在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2。

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3。

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。

14、钠在中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl。

二、自然界中的水

1.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑。

2.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2。

3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

三、质量守恒定律

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O。

4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO。

四、碳和碳的氧化物

（一）碳的化学性质

1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

（二）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。

5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。

6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。

（三）二氧化碳的制法与性质：

7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

9、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑。

10、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

（四）的性质：

11、还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。

12、的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。

五、其它反应

1、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

5、溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

初中化学公式有哪些？

镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。

硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO。

初中化学常用计算公式：

设某化合物化学式为：①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数

溶液中溶质的质量：

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度。