1-20元素原子结构图 1-20元素的原子结构示意图

请问元素周期表中的各个原子的排布。

一到二十号元素原子结构示意图如下：

1-20元素原子结构图 1-20元素的原子结构示意图

1-20元素原子结构图 1-20元素的原子结构示意图

20号到30号元素原子结构示意图如下：

一到二十号元素如下：

1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。

6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。

11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。

16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。

扩展资料：

原子结构：

1、核外电子是分层排列的，从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2、层最多2个电子，第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。

3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。

4、金属原子最外层电子数<4易失电子。

参考资料来源：

1到20号元素的原子结构示意图

这个排布很简单的啊···就按2 8 8 排

一层排满再排下一层

原则是质子数等于电子数

比如14号

层就排2 第二层排8 剩下4就排在第三层

8号

层就2 第二层就6

20号

层2 第二层8 第三层8 第四层2

根据1到20号原子结构示意图,排出化学性质关系表

（1）由原子结构示意图可得知，钙、镁原子最外层有2个电子，小于4个，表现出易失去最外层电子形成带2个单位正电荷的离子；化合价为+2价．所以，化学性质都是比较活泼的金属，镁离子的符号为：mg2+；的化学式是：ca（no3）2；

（2）氦为稀有气体元素，最外层也是层电子数是2，达到稳定结构，其化学性质不活泼；但氦原子的最外层电子数与镁、钙相同都是2个，但化学性质不同．因此，最外层电子数相同时，元素的化学性质不一定相似；由于氦、镁、钙的核内质子数不同，属于不同的元素．

故为：（1）活泼，mg2+，ca（no3）2；（2）不活泼，不一定，核内质子数不同．

根据元素周期表，

1，同一周期（原子层数相同），原子半径越来越小；越往下半径越大；电子层数越多半径越大（说得很接地气~请见谅）

2，最外层电子数相同的原子是同族，具有相似的性质

3，最外层电子数量看出原子的还原性或氧化性强弱

（其实刚学到这儿的时候会觉得难做题目，但是时间一长，题目做多了就顺手了。楼楼加油，学过元素周期表这些就好办了）

写出1-20元素符号并画出原子结构示意图示例（如图所示

元素符号中只有一个字母的要大写，有两个字母的个字母大写，第二个字母小写，所以1-20元素符号分别为H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数，1-20原子结构示意图分别为：

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求20号后元素的原子结构示意图。

+19 2 8 8 1 钾 K

+20 2 8 8 2 钙 Ca

+21 2 8 9 2 钪 Sc

+22 2 8 10 2 钛 Ti

+23 2 8 11 2 钒 V

+24 2 8 13 1 铬 Cr

+25 2 8 13 2 锰 Mn

+26 2 8 14 2 铁 Fe

+27 2 8 15 2 钴 Co

+28 2 8 16 2 镍 Ni

+29 2 8 18 1 铜 Cu

+30 2 8 18 2 锌 Zn

+31 2 8 18 3 镓 Ga

+32 2 8 18 4 锗 Ge

+33 2 8 18 5 砷 As

+34 2 8 18 6 硒 Se

+35 2 8 18 7 溴 Br

+36 2 8 18 8 氪 Kr

+37 2 8 18 8 1 铷 Rb

+38 2 8 18 8 2 锶 Sr

+39 2 8 18 9 2 钇 Y

+40 2 8 18 10 2 锆 Zr

+41 2 8 18 12 1 铌 Nb

+42 2 8 18 13 1 钼 Mo

+43 2 8 18 13 2 锝 Tc

+44 2 8 18 15 1 钌 Ru

+45 2 8 18 16 1 铑 Rh

+46 2 8 18 18 钯 Pd

+47 2 8 18 18 1 银 Ag

+48 2 8 18 18 2 镉 Cd

+49 2 8 18 18 3 铟 In

+50 2 8 18 18 4 锡 Sn

+51 2 8 18 18 5 锑 Sb

+52 2 8 18 18 6 碲 Te

+53 2 8 18 18 7 碘 I

+54 2 8 18 18 8 氙 Xe

+55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs

+56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba

+57 2 8 18 18 9 2 镧 La

+58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce

+59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr

+60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd

+61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm

+62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm

+63 2 8 18 25 8 2 铕 Eu

+64 2 8 18 25 9 2 钆 Gd

+65 2 8 18 27 8 2 铽 Td

+66 2 8 18 28 8 2 镝 Dy

+67 2 8 18 29 8 2 钬 Ho

+68 2 8 18 30 8 2 铒 Er

+69 2 8 18 31 8 2 铥 Tm

+70 2 8 18 32 8 2 镱 Yb

+71 2 8 18 32 9 2 镥 Lu

+72 2 8 18 32 10 2 铪 Hf

+73 2 8 18 32 11 2 钽 Ta

+74 2 8 18 32 12 2 钨 W

+75 2 8 18 32 13 2 铼 Re

+76 2 8 18 32 14 2 锇 Os

+77 2 8 18 32 15 2 铱 Ir

+78 2 8 18 32 17 1 铂 Pt

+79 2 8 18 32 18 1 金 Au

+80 2 8 18 32 18 2 汞 Hg

+81 2 8 18 32 18 3 铊 Tl

+82 2 8 18 32 18 4 铅 Pb

+83 2 8 18 32 18 5 铋 Bi

+84 2 8 18 32 18 6 钋 Po

+85 2 8 18 32 18 7 砹 At

+86 2 8 18 32 18 8 氡 Rn

+87 2 8 18 32 18 8 1 钫 Fr

+88 2 8 18 32 18 8 2 镭 Ra

+89 2 8 18 32 18 9 2 锕 Ac

+90 2 8 18 32 18 10 2 钍 Th

+ 2 8 18 32 20 9 2 镤 Pa

+92 2 8 18 32 21 9 2 U

+93 2 8 18 32 22 9 2 镎 Np

+94 2 8 18 32 24 8 2 钚 Pu

+95 2 8 18 32 25 8 2 镅 Am

+96 2 8 18 32 25 9 2 锔 Cm

+97 2 8 18 32 27 8 2 锫 Bk

+98 2 8 18 32 28 8 2 锎 Cf

+99 2 8 18 32 29 8 2 锿 Es

+100 2 8 18 32 30 8 2 镄 Fm

+101 2 8 18 32 31 8 2 钔 Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）

+102 2 8 18 32 32 8 2 锘 No

+103 2 8 18 32 32 9 2 铹 Lr

+104 2 8 18 32 32 10 2 鈩 Rf

+105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜 Db

。。。剩下的后续人类还在研究合成，104以后的在字里面已经找不到了！不知道楼主还满意否？

元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图怎么写？

元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图如下所示：

离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。

小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。

扩展资料：

原子核外层不能超过2个电子，最外层最多只能排8个。次外层不超过18个。

一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)趋向达到相对稳定结构；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼B，碳C等）则较易获得电子趋向达到相对稳定结构。

当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（周期元素2个电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体(氦除外，最外层有2个电子，性质也很稳定)。

在气体放电过程中以及受控聚变装置产生的高温等离子体中，有大量的工作气体原子和杂质原子被剥离了最外层电子，成为离子。例如氧原子，若失去一个电子记作OⅡ，若失去两电子记作OⅢ，以此类推。

离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称个字母来表示元素的符号（往往正负电的数字写在正负号的前面）。

参考资料来源：

元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图如下所示：

离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。

小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。

以Na+结构示意图为例，具体说明。

“Ο”，表示原子核，圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“11”，表示核内11个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有2条弧线，表示它共有3个电子层，失一个电子。

外部2、8，表示现在有10个电子还在。

扩展资料：

原子结构示意图画法须知

1、核外电子是分层排列的,从里到外1、2、3、4、5、6、7。

2、层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。

4、金属原子最外层电子数<4易失电子。

5、每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）。

6、非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子。 化学性质不稳定。

7、稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。

参考资料来源：

参考资料来源：

离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

分类：

（1）当原子得到一个或几个电子时，质子数小于核外电子数，且质子数=核外电子数-所带电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。

（2）当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。

（3）络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。

属性：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡。

结构示意：离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。

元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图怎么写

元素周期表1-20号元素的离子结构示意图：

离子结构示意图用来表示离子核电荷数和电子排布，同种元素的原子和离子其质子数相同。

离子的核外电子数和质子数不同，阳离子的质子数大于核电荷数，阴离子的质子数小于核外电子数。主族元素的离子最外层一般为8个电子（最外层是K层为2个电子）。

扩展资料

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的，化学元素列表大体呈长方形，某些元素周期表中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素，碱土金属，卤族元素，稀有气体等，这是周期表中形成元素分区，且分有七主族，七副族，VIII族，0族。

由于周期表能够准确的预测各种元素的特性及其之间的关系，因此，它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，俄国化学家门捷列夫于1869年发明代元素周期表，此后不断有人提出各种类型周期表，不下170余种，教学上长期使用的是长式周期表。