铁的电子排布式 二价铁的电子排布式

为何铁的电子排布式2,8,14,2?

为什么不是[Ar]3d8，因为4s能级的能量比3d的能量低，所以电子先排进能量较低的4s能级，再进入3d能级。

这个原因用初中知识是无法解释的,所以我只能说的尽量简单使你能听懂.

铁的电子排布式 二价铁的电子排布式

铁的电子排布式 二价铁的电子排布式

这是高中化学的内容啊。

铁原子的层有2个电子,第二层有8个电子,这是没有问题的.

当第三层排了8个电子之后,后面的电子先在第4层上排满2个,然后剩余的电子再排回到第三层.

铁有26个电子,排完1,2层后还有16个电子,第三层先排了8个电子,第4层上排2个电子,剩余6个电子排在第三层,所以铁的电子排布就是2,8,14,2

至于你在“大恒星的一生”视频中看到的那句话,我相信它在翻译时出了问题,它要表现出的意思应该是铁56这一核素相当稳定,很多原子衰变后都会形成铁56.所以大恒星在生命演化到后期时,其核心积攒了大量铁56,终导致恒星燃料耗尽,发生大规模的爆发.

铁的电子层怎样排布的? 铁的化合价常见有+2,+3.可以怎样理解?

问题在于到了第三层以后,电子的排布先后顺序不是完全按照先排内层再排外层的顺序的.

⑤Fe3O4为一特殊的化合物,不能用正负化合价代数和为零的方法去求铁的化合价.经X射线研究证明,Fe3O4是种复杂的化合物,其组成为Fe(FeO2)2,其小括号内的铁为3d6是+2价，1s2+3价,括号外的铁为+2价.严格说Fe3O4不属于氧化物,中学阶段只是把它看成氧化物.为了表示清楚它的化合价,可把它写成FeO·Fe2O3形式

铁元素简化电子排布式为什么不是[Ar]3d8

2p6

[Ar]铁元素的电子结构是2、8、14、2。3d6 4s2

望采纳

铁的外层电子排布

铁有可变化合价+2价和+3价,在不同的铁的化合物中表现的化合价不相同,这要根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则去求.

次外层电子数多可以排到18，

2.外层电子数目不超过8个（k为外层时，不超过2个）

并且由于能级交错，电子会先占据第4层的4s轨道，然后才会进入第3层的3d轨道。

这个在高二选修3 物质结构与性质中才会学到。初中不用管。

铁原子电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

铁离子、亚铁离子的核外电子排布是怎样的 为什么 电子排布式

关键！核外电子分层排布一般遵循以下规律：

如果你听说过亚电子层的话:s亚层多2个电子,p亚层多6个,d它是付族元素，的3d6电子填充在次外层。亚层多10个；而电子排布有一个规律：亚电子层的电子数为0或值或值的一半时,结构稳定.的数字代表第几电子层,的数字表示该亚层有几个电子.例如1s2代表电子层的s亚层有两个电子.

铁离子Fe3+:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d35

亚铁离子Fe2+:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1

铁的价层电子轨道表达式

外围电子排布式是:

第先说铁原子Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2一层：1s2；

第二层：2s2，2p6；

第三层：3s2，3p6；3d6；

铁的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，为什么成+2+3价？

3d^6

因为失去外层两个电子就是+2价，失去3个电子就是+3价。1s2

2s2

3d6

2s2

2s2

3d5是+3价

因为4s2的能量级别比3d要低。电子轨道的能氧是负二价,所以在①FeO中,铁为+2价；在②Fe2O3中,铁为+3价.氢氧根离子为-1价,所以③Fe(OH)3中,铁为+3价.硫在与金属化合时与氧相似,多为-2价,所以④FeS中,Fe为+2价.量级别不是按照1，2，3，4这么顺序排列的

铁外层电子数与排布式

Fe（铁）是26号元素，是过渡元素之一，是应用多的金属。铁元素在元素周期表的位置是第4周期第VⅢ族。铁的核电荷数是“＋26＂，原子核外有26个电子，分四层排布，其轨道排布式（分层排布，不是按能量排布）如下：

硫的外层电子排布式

首先，原子是由原子核和核外电子构成的，在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。

:3s^2

3p^4

1s^2

2s^2

2p^6

3s^2

3p^4

铁的外层电子排布式:

4s^2

2s^2

2p^6

3s^2

3p^6

4s^2

请写出铁元素的电子结构式,并分析电子排布规律运用了哪些原理？

根据构造原理，铁的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量。我们知道，物体在地球的重力作用下，会从高处往下落，电子是物质的组成部分，也具有同样的性质，即它在一般情况下能量时3p6就比较稳定。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量，能量比较高，但是它总有要回到基态的趋势。一般来说，能量较低的，在离核较近的地方运动，随着电子层数的增加，电子的能量越来越高。

一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满、半满、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。

例如，第24号元素铬Cr，如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为2、8、12、2，电子数增加在次外层里，但是依据洪特规则可知第三个电子层M层的d亚层，填充5个电子时较稳定，所以其核外电子排布式是：2、8、13、1，化合价有+2、+3和+6价，第29号元素铜，核外电子排布式是：2、8、18、1，化合价有+1和+2价。

希望我能帮助你解疑释惑。