红磷燃烧实验_红磷燃烧实验压强变化曲线图

在探究红磷燃烧的试验中 集气瓶底部为什么要放水？

以上就是给各位带来的关于红磷在空气中燃烧的现象是什么的全部内容了。

红磷燃烧后生成大量的白烟，这个白烟就是，因为有毒而且是四散飘逸的烟，所以放水是为了让它和水反应，反应后生成物为（与热水反应）或（与冷水反应）。反应后处理掉就可以了。液体比固体烟雾好处理。

红磷燃烧实验_红磷燃烧实验压强变化曲线图

共有两个理由。

理由1.防止热的燃烧物溅落使瓶底炸裂。

原因：集气瓶不能加热，受热易炸裂。红磷燃烧放热。红磷燃烧的应用

水可以吸收红磷燃烧生成的，防止大气污染。同时可以加快集气瓶的冷却速度。

1。降温2.防止集气瓶炸裂。（是固体）3.吸收有毒的（实验完再次处理).

红磷燃烧会生成高温固体，若不防水会烫坏集气瓶底部。

1.防止熔落物溅落炸裂瓶底

2.让红磷更快降温，好尽快打开止水夹

红磷燃烧测定空气中氧气含量

2、在瓶内燃烧的物质与O2反应后，生成物中不能有气体，因为消耗了O2又产生了别的气体，使瓶内压强变化不大，实验现象不明显，如用蜡烛代替红磷则不行。

红磷燃烧测定空气中氧气含量实验如下：

因此，拉瓦锡得出结论，

1、实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。

2、红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。因为红磷燃烧产生的是，是固体。固体是烟。而雾指的是液体。

3、实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。

4、实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。注意：这里指的是体积，不能说质量。第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一。

5、实验误分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：

1、红磷不足。

2、装置气密性不好。

3、装置未冷却至室温打开弹簧夹。

4、从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；难溶于水（物理性质）。

5、品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气；产物必须是固体，不能是气体。

红磷燃烧火焰呈什么颜色

首先要问你上课干嘛了？

红磷燃烧的文字表达式为：红磷+氧气→(条件：点燃)。红磷燃烧的化学表达式为：4P+5O2=2P2O5(条件：点燃)。红磷在空气中燃烧：会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。

1、产生明亮的火焰：红磷在氧气中燃烧时会发出明亮的火焰。这是因为红磷的燃烧反应非常剧烈，产生大量的热能，这些热能转化成了光能，使得火焰明亮。例如，实验室中点燃红磷以完成燃烧实验，可以看到其发出明亮的火焰。

红磷是一种常见的磷的同素异形体，它呈现为暗红色或紫红色的固体。它由分子P4组成，这些分子由四个磷原子通过共价键连接在一起形成环状结构。

在化学方程式中，氧气的符号是O2。氧气是一种无色、无味、可燃的气体，广泛存在于自然界中，并且是维持生命所必需的。

红磷和氧气之间发生的燃烧反应可以用化学方程式表示为P4+5O2→2P2O5。在这个反应中，一个红磷分子与五个氧气分子反应，生成两个磷酸气体分子（P2O5）。

燃烧反应的释放能量

红磷燃烧反应是一个放热反应，意味着在反应过程中释放出能量。燃烧过程中，化学键被打破，新的化学键形成，并伴随着能量的释放。

红磷的燃烧反应在实际应用中有一些重要的用途。例如，它可以用于制备草酸酯和草醋酸酯等有机合成反应中的催化剂。此外，红磷还可用作火柴头的主要成分之一。

红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰,释放热量,并产生大量白烟。红磷常用于生产安全火柴、有机磷农、制磷青铜等,人们还利用红磷燃烧的原理制作照明弹发令枪的。

由于红磷是易燃物质，其燃烧过程需要谨慎作。在进行红磷燃烧实验或其他相关作时，应遵循实验室安全准则，并采取适当的防护措施，如佩戴防护和手套。

红磷的符号表达式为P4+5O2→2P2O5。这个简单的化学方程式描述了红磷与氧气之间的燃烧反应。通过了解红磷的特性和结构，我们可以更好地理解燃烧过程中涉及的化学变化和能量释放。

红磷在氧气中燃烧的现象

出现黄白色火焰。红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，释放热量，理由2.为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体（）。【因为溶于冷水，形成毒性强的。】防止污染。并产生大量白烟。红磷常用于生产安全火柴、有机磷农、制磷青铜等，人们还利用红磷燃烧的原理制作照明弹和发令枪的。

出现黄白色火焰。红磷在空气中燃烧会出现黄白色1、放入燃烧匙内的红磷需说明是足量的，让其燃烧时更多的消耗广口瓶内的O2，使测量更准确。火焰，释放热量，并产生大量白烟 。红磷常用于生产安全火柴、有机磷农、制磷青铜等 ，人们还利用红磷燃烧的原理制作照明弹和发令枪的 。红磷在氧气中的燃烧现象：1、剧烈燃烧 2、发出白光 3、放出热量 4、生成大量的白烟。

关于红磷在氧气中燃烧实验的问题

1、因为红磷燃烧消耗瓶中因为红磷燃1、储存和运输：红磷应储存在干燥、通风、避光且温度适宜的仓库中，不得与水、酸、碱、氧化剂等物品混存。运输红磷时，包装应严密，不得破损，并配备相应的消防器材。烧消耗瓶中1／5的氧气，氧气，使瓶内的压强减小，此吃时外界的大气压大于瓶内的气压形成了压，所以烧杯里的水会流入集气瓶内。测定氧气成分就是利用了这个原理。

2、因为因为红磷燃烧消耗瓶中1／5的氧气，所以水就要进入1／5的体积。

3、45、连接好装置，将导管一端插入水中，然后用双手捂住瓶壁或试管外壁，观察导管一端有气泡冒出，或松开手后，导管处回升一段水柱，都可证明装置严密。如果装置不严密，磷燃烧放出大量热，瓶内的气体会从缝隙逸散出去，测量不准确。冷却后水进入瓶内就不是1／5的体积。P

+5O2

点燃

2P2O5

4、如果不冷却到室温气体体积的测量就不准却。

粗盐提纯，过滤后溶液仍然混浊，原因可能是：

1、滤纸可能是弄破了

2、过滤时滤液超过了滤纸边缘，没经过滤就流下去了，再有可能就是烧杯不干净。

关于红磷燃烧的实验

原理：水的密度低于空气的密度（排水法只能收集不溶于水的气体）

偏小

一、实验注意事项

属于装置气密性不好

红磷在空气中燃烧的现象

九年义务教育课程标准实验教科书，九年级化学上册第二单元，课题1，空气中氧气含量的测定。通过挖掘实验内涵 ，拓展知识 。达到完成一个实验教学，理清一批问题。现将该实验教学延伸总结如下：

磷在空气中燃1、红磷量太少，消耗O2太少。烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体

化学上说的烟和雾是两种情况。烟是固体颗粒，而雾是液体小液滴。所以红磷燃烧时产生的白烟是固体小颗粒，至于说雾就不清楚了

红磷的实验的所有过程，包括反应式、现象、结论等等，反正就是上课记得那些东西

（5）不可以使用燃烧生成气体的物质代替红磷（如碳、硫、石蜡）

首先，在集气瓶里加入少量的水，并做上记号，用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。

这一反应中，红磷与空气中的氧气反应，生成的新物质。

1。把点燃的红磷红磷迅速伸入瓶内，塞紧橡皮塞，观察到什么现象？

2。待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，又观察到什么现象?

这个实验的原理到底是什么？为什么这样就可以证明红磷消耗了氧气？

1.观察到红磷逐渐熄灭，有白色烟生成（红磷应该过量，以便消耗完氧气）

2.水会从导管流到集气瓶中，流入瓶中的水的体积约占总体积的1/5

原理：因为实验中流进瓶中的水占瓶体积1/5，而氧气占空气体积约为1/5，说明反应消耗完了氧气

集气瓶中是否还有残留的空气?

1. 空气中氧气不够量使火焰继续燃烧

2.集气瓶里的事氮气，氧气被烧完了，所以不算是有空气的~！

3.红磷的量不够

4.残留的只是还有气体,并不能说是残留有空气.

原因是空气中O2的含量大约只占空气总量的1/5,而红磷只和氧气反应,所以会残余大量的其他气体,主要是氮气

5.残留是氮气和其他少量的二氧化碳，因为红磷将氧气完全反应了

2、在集气瓶内加少量的水，做上记号，并在水面以上部分分出五等份来，以便更准确的观察实验结束后，水上升约为1/5处。

3、点燃红磷时应用酒精灯，有的红磷潮湿后火柴难于点燃，用酒精灯则容易点燃。

二、1 检查装置气密性2 迅速塞橡皮塞3 乘放过量红磷4 瓶内加少量水5冷却到室温再打开止水夹实验结论延伸

该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。

1、红磷燃烧条件：红磷不点时不燃——需要温度（达到燃烧时温度）。瓶内红磷燃烧一会就熄灭了——瓶内没有O2或O2含量太少（红磷燃烧需要氧气）。结合起来，说明红磷燃烧的条件是：需要一定的温度和一定含量的氧气。

2、氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成的，因为实验测得空气中O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。

3、氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下N2并不能支持红磷继续燃烧。

4、氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内水上升超过1/5。

5、氮气不易溶于水：实验中开始红磷燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。这中间，N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内水上升可能超过1/5。

三、对做完实验后吸入瓶内水太少的原因分析

2、气密性，漏气。

3、实验前弹簧夹没夹上。

4、必须是完全冷却后观察。

1、在瓶内燃烧的物质只能与O2反应。如Mg除与O2反应外也能与N2反应，Mg就不能代替红磷来做实验。

如何进行红磷燃烧实验？

红磷的特性和结构

在进行红磷燃烧实验验证质量守恒定律时，如果没有等锥形瓶冷却至室温就进行称量，可能会对实验结果产生一定的影响。

化学方程式中的氧气

这是因为，在实验过程中，红磷燃烧时会释放出热量，导致锥形瓶中的空气温度升高，锥形瓶内空气的体积也会因温度变化而发生变化。如果没有等锥形瓶冷却至室温再进行称量，就可能会导致称量结果受到温度影响而偏较大，影响实验结果的准确性。

因此，在进行红磷燃烧实验时，应该等待锥形瓶内的空气冷却至室温，以确保称量结果准确无误。如果需要快速冷却锥形瓶内的空气，可以使用冷却水或其他冷却方法进行冷却，但应注意冷却方法不应对实验结果产生影响。

红磷燃烧的现象是

氧气为气体，为固体

红磷燃烧结论的现象包括产生明亮的火焰、生成白色固体、放出大量热、消耗氧气等。

2、生成白色固体：红磷燃烧后会产生一种白色固体，这是（P2O5）。这种固体在空气中呈现为白色烟雾。例如，在一些化学实验中，可以看到燃烧后的红磷通过产生白色烟雾来证明其燃烧。

3、放出大量热：红磷燃烧时会放出大量的热。这是因为红磷的燃烧反应非常强烈，这种强烈的化学反应使得化学能被转化为热能，从而放出大量热。例如，利用红磷燃烧放出的热能可以加热物体、烧开水或进行其他形式的加热。

4、消耗氧气：红磷燃烧时需要氧气参与反应。在燃烧过程中，红磷与氧气发生化学反应，消耗了氧气。例如，在密闭环境中燃烧红磷，可以观察到氧气水平的下降，这是由于红磷燃烧消耗了氧气的原因。

使用红磷时的注意事项：

2、安全作：作红磷时应在专用的、通风良好的设备或专用实验室内进行，并穿戴防护用具。在实验室中，用剩的红磷应放回原瓶，不得随意丢弃。

3、实验安全：在做红磷燃烧实验时，要注意安全。点燃红磷之前，要确保瓶塞塞紧，防止红磷燃烧时冲出瓶口。点燃后，要迅速把燃烧匙插入瓶底，使红磷熄灭。实验结束后，要等瓶子冷却后再打开瓶塞，防止水倒吸进入瓶内。