九年级化学方程式整理_九年级化学方程式归纳与总结

九年级化学方程式大全

这篇九年级化学方程式大全的文章，是 考 地为大家整理的，希望对大家有所帮助！

九年级化学方程式整理_九年级化学方程式归纳与总结

九年级化学方程式整理_九年级化学方程式归纳与总结

九年级化学方程式整理_九年级化学方程式归纳与总结

九年级化学方程式整理_九年级化学方程式归纳与总结

九年级化学方程式整理_九年级化学方程式归纳与总结

1.质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24.还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、铜和溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、盐酸和（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸与溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、盐酸与溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、和：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

40、碳酸钡和稀：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

41、硫酸钠和：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化钠和：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

45、和：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

51、用吸收：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：

1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢

2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝—————————————————————————————酚酞试液 无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→

六、金属（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

九年级化学方程式总结

化学是一个需要大量记忆的学科，所以知识点的总结就显得很重要了。下面是由我为大家整理的“初三化学方程式总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三化学方程式总结

(1)单质与氧气的.反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.

高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24.还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H22O

44.吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应：

72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O

78、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

79、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

80、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

81、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

82、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

83、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

84、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

85、铜和溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

86、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

87、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

88、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

六、复分解反应

89、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

90、和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

92、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

93、盐酸和(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

94、硫酸和：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

95、硫酸与溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

96、盐酸与溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

97、和：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

98、碳酸钡和稀：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

99、硫酸钠和：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

100、氯化钠和：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

101、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

102、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

45、和：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

拓展阅读：初三化学学习方法总结

，学习化学需要正确认识“记忆”和“理解”的关系。总是有人认为，化学只需要理解就好，不需要记忆。这里我要强调的是，所谓的理解一定是建立在记忆的基础上的。同学们试想一下数学中平面几何中常用到的“截长补短”的方法，这是一种巧妙的方法，需要理解，但你如果不知道梯形和平行四边形的性质，那么你根本不知道该做哪条辅助线。同样，化学也需要记忆。当然，只记忆是不够的。有人说化学是理科中的文科，对此我是这样认为的，以上海中考为例，像文科一样背的滚瓜烂熟，多50出头(满分60)，只有在记忆的基础上理解，才有满分的可能。

第二，化学中的人为规定要“欣然”接受。例如化学符号中不同位置的数字代表不同意义，要接受这样的表示方法。有些人为规定确实没有道理，但要接受。例如为什么浮力不叫“漂力”，为什么三角形不叫“三边形”，为什么说两个人不说二个人，没有为什么，约定俗成。

第三，化学需要总结。当然每一科的学习都需要总结，但总结的方法不同。例如初中化学在初三上学期的分别讲氧气、二氧化碳的实验室制法，这就需要在对上述二个知识点进行对比总结。从共性与异两点入手来加深理解。需要承认化学与数学、物理相比没有那种提纲携领、一以贯之的公式，所以更需要进行对比总结。同类知识学两个就总结两个，学到第三个就再加进来一起总结，起到加深印象的效果。.

第四，化学怕眼高手低，尤其是计算题。在讲课时经常发现，有的同学认为方了就懒得亲手算，这样害处非常大。的确近几年上海中考中计算题难度在下降，但毕竟计算放在整张试卷结尾，时间相对紧迫，如果平时缺乏计算的熟练度，那就只有自己吃亏了。还有就是平时万万不可用计算器，因为中考不让用，牢记一句话:常用计算器，分数低!，此外化学的计算题一般都能整除，一般不会除不尽，若存在除不尽的情况试题中会说明保留几位小数。

第五，注意细节的把握。中考化学的重中之重就是细节，中考中许多女生的成绩要比男生高，很大的一个原因就是女生比较细心，对细节把握的好。说到把握细节，不单单指考场上不粗心，同时更要强调平时学习时要细心，基本概念要理清，不能想当然。例如题目中说到某某某物质怎么怎么样，有的同学就想当然地认为这个物质是纯净物，结果丢了分。究其原因，就是没有注意“物质”这个基本概念，物质本来就包括纯净物和混合物，的确平时做题做到的几乎都是纯净物，但这不能成为忽略混合物的借口。

九年级必背的25个化学方程式

九年级必背的25个化学方程式如下：

(⑴)单质与氧气的.反应:

镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2Mgo

2铁在氧气中燃烧: 3Fe + 202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2Cuo

4.铝在空气中燃烧:4Al + 302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P +5o2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧:s + O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O

化学方程式书写中常见错误简析：

1、乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。

2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。

虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。

3、乱标生成物的状态和反应条件。

4、乱写化学式。

九年级上所有化学方程式公式

九上化学方程式如下：

1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。

2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。

3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。

4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）。

5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）。

6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）。

7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。

8、氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。

9、加热制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。

10、把与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反应 ）。

11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）。

12、氢气与在点燃的条件下生成化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （ 化合反应 ）。

13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （ 化合反应 ）。

14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。

16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

19、铝与盐酸反应生成和氢气化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。

20、锌与盐酸反应生成和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换反应 ）。

23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ （ 置换反应 ）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成。

化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）。

25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。

26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。

27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反应 ）。

28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反应 ）。

29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）。

30、燃烧生成二氧化碳化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）。

31、在高温的条件下,与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 。

32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O 。

33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O。

初三所有化学方程式总结

初中学生要想学好化学，就必须要牢记化学方程式，下面总结了初中化学方程式，供大家参考。

跟盐酸有关的化学方程式

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成的溶液。

与二氧化碳有关的化学方程式

大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3

高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应方程式

一、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

二、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

3、铜片放入溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

三、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

现象：黑色粉末变成红色，内壁有水珠生成

4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法

常见热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金刚石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

九年级所有化学方程式有哪些？

九年级所有化学方程式有：

1、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓＋H2O

2、BaCO3：碳酸钡，白色沉淀。

化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

3、Mg(OH)2：氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

4、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

5、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

化学方程式：AICI3+3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4CI

6、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO

7、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

8、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO

9、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3

10、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O

11、红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5

12、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2

13、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2

初三重要化学方程式

方程式的记忆是比较困难的，但只要背好各物质的名称便会容易许多。初三学生有哪些重要的化学方程式需要记忆呢？下面是我为大家整理的初三重要的化学方程式，希望对大家有所帮助。

初三重要化学方程式(一)

1.与酸性氧化物反应

与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

与反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2.与酸反应

与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3.与盐反应

与反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，也可以发生类似反应)

与反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，也可以发生类似反应)

与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，亚铁也可以发生类似反应)

与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，也可以发生类似反应)

与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。

与反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。

初三重要化学方程式(二)

(1)、氧化铁与稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

(2)、氧化铁与稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O

(3)、氧化铜与稀硫酸反应: CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O

(4)、盐酸与反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)、稀盐酸与氢氧化铝反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(6)、稀硫酸与反应: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(7)、稀盐酸与石灰石反应: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

(8)、稀盐酸与反应: HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3

(9)、稀硫酸与反应: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(10)、与硫酸铜反应: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

初三重要化学方程式(三)

1、单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO

铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2Al2O3

铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 === 2Al2O3

红磷在空气中燃烧：4P + 5O2O5

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2H2O

硫粉在空气中燃烧： S + OSO2初三化学方程式碳在氧气中充分燃烧：C + OCO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2CO

2、化合物与氧气的反应：

在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O CO2 + 2H2 O

初三化学方程式汇总

一说到化学，就会觉得枯燥，其实在学习初三化学时需要积累的，下面我就整理的初三化学方程式，供大家参考。

1.与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。

S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。

2C+O2点燃====2CO现象：燃烧。

4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟。

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。

2.跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成。

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上。

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成。

3.跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温。

C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温。

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少。

4.跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成的溶液。

5.跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显。

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成溶液。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

6.跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显。

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热。

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了。

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。