物质结构元素周期律 物质结构元素周期律教学设计

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物质结构元素周期律 物质结构元素周期律教学设计

1、主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰记住原子序数推断元素位置。

2、基本公式：原子序数－区域尾序数（10，18，36，54，86）＝值，对于18号以前的元素，若04. 全部非金属元素。

3、二. 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）（1）2个电子的He型结构的是： H-、He、Li+、Be2+；（2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+（3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。

4、四★ 高中化学必修一目录. 离子半径的比较：1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。

5、2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。

6、即从上到下，离子半径增大。

7、3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。

8、五. 同一主族的相邻两元素的原子序数之，有下列规律：1. 同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之等于上边那种元素所在周期的元素种类数。

9、2. 若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之等于下边那种元素所在周期的元素种类数。

10、例如：Na和K原子序数相8，而Cl和Br原子序数相18。

11、七. 同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数，有下列规律：1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

12、1.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的正价、负价均相同1.3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

13、1.5 价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。

14、1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

15、同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

16、1.7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

17、2. 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由的数来确定。

18、的数就是族序数，为8、9、10时为VIII族，数大于10时，则再减去10，结果为族序数。

19、元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。

20、元素周期表简称周期表。

21、元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。

22、元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。

23、元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。